Do you have a redox equation you don't know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method.

1. Ionen-Elektronen-Methode (noch bekannt als Halbreaktions-Methode)
2. Methode der Änderung von Oxidationszahlen
3. Aggregate redox species method (or ARS method) - Neu auf periodni.com [1]

AUFSTELLEN VON REDOXGLEICHUNGEN

Bei der Ionen-Elektronen-Methode (bekannt als Halbreaktions-Methode) wird die Redoxgleichung in zwei Teilgleichungen aufgeteilt: eine Reaktion für die Oxidation und eine für die Reduktion. Jede von diesen Teilgleichungen wird getrennt aufgestellt und danach addiert, wodurch eine ausgeglichene Redoxreaktionsgleichung entsteht.

Die Regeln für das Eintragen der Gleichungen

• Leerstellen zwischen Symbolen und Formeln werden nicht berücksichtigt, z.B. Cu SO 4 ist genauso wie CuSO4
• Alle Klammern beim Schreiben sind erlaubt, z.B. K3[Fe(CN)6]
• Beim Schreiben von Ionen soll am Ende der Formel die Ladung noch dazu geschrieben werden, z.B. Hg2+, Hg22+ oder Hg2^2+
• Für den Pfeil in der Gleichung können Sie das Symbol "=" oder "-->" oder "→" schreiben.
• Die ganze Gleichung kann mit kleinen Buchstaben geschrieben werden. Richtig geschriebene Elemente (erster Buchstabe groß geschrieben) wird der Konverter unverändert lassen, so wie Sie es geschrieben haben.

Warum ist es nötig die chemische Reaktion auszugleichen?

Die ausgeglichene chemische Gleichung beschreibt genau die Menge von Reaktanten und Produkten in einer chemischen Reaktion. Das Massenerhaltungsgesetz besagt, dass sich bei chemischen Reaktionen die Masse nicht spürbar ändert. Damit die Gleichung aufgestellt wird, muss die Summe der elektrischen Ladungen auf beiden Seiten der Gleichung übereinstimmen.

Anweisung für das Aufstellen von Redoxreaktionen

• 1. Schritt: Man schreibt die nicht aufgestellte Reaktion auf
• 2. Schritt: Die Redoxreaktion wird in Halbreaktionen aufgeteilt
  • a) Die Oxidationszahlen von jedem Atom werden festgelegt
  • b) Die Redox-Paare in der Reaktion werden identifiziert
  • c) Die Redox-Paare werden in zwei Halbreaktionen kombiniert
• 3. Schritt: Die Atome werden in den Teilgleichungen aufgestellt
  • a) Alle Atomen außer H und O werden ausgeglichen
  • b) Die Atome des Sauerstoffes werden mit der Addierung von H₂O ausbalanciert
  • c) Die Atome des Wasserstoffes werden durch das Addieren von H⁺ Ion ausbalanciert
  • d) Im basischen Medium wird noch ein OH^- für jedes H⁺ an jeder Seite addiert
• 4. Die Ladungen werden mit der Ergänzung e^- ausgeglichen
• 5. Schritt: Die Anzahl der verlorenen und aufgenommenen Elektronen wird in Halbreaktionen ausgeglichen
• 6. Schritt: Die Teilgleichungen werden addiert
• 7. Schritt: Die Gleichung wird verkürzt
• Am Ende wird immer die Ausbalancierung der Ladungen und Elementen überprüft

Beispiel der Redoxreaktion

Ion-Form vs. molekulare Form der Gleichung

Wenn eine Gleichung in der molekularen Form geschrieben ist, kann das Programm die Atome in den Gleichungen der Oxidation und Reduktion (3. Schritt) nicht ausbalancieren. Die einfachste Lösung dafür ist, dass die Gleichung in Ion-Form geschrieben wird.

Unterschiedliche Lösungen