QUANTITATIVE BEZEICHNUNG DER ZUSAMMENSETZUNG VON MISCHUNGEN UND LÖSUNGEN

Die relative Atommasse (A_r) eines Elements stellt das Verhältnis zwischen der Durchschnittsmasse eines Atoms und 1/12 der Masse des Atoms von Nuklid ¹²C. Als relative Molekülmasse (M_r) bezeichnet man die Summe aller relativen Atommassen aller Atome, die die Verhältnisformel ausmachen. Zum Beispiel, die relative Molekülmasse der Schwefelsäure, M_r(H₂SO₄) ist gleich:

Relative Molekülmasse hat keine Maßeinheit

Die Stoffmenge gleicht dem Verhältnis der Zahl von Teilchen: das Atom, das Ion, die Moleküle, Elektronen... (N) und die Avogadro Konstante (L = 6.022045·10²³ mol^-1)

Die molare Masse der Substanz (M) ist die Masse von einem Mol, beziehungsweise die Masse 6.022045·10²³ des Teilchens. Die SI-Einheit für die molare Masse ist kg mol^-1, aber meistens werden die dezimalen Einheiten benutzt g mol^-1. Die molare Masse ist zahlenmäßig der relativen Molekülmasse gleich, dementsprechend ist die molare Masse von Schwefelsäure, (H₂SO₄), gleich 98.08 g mol^-1.

Die Dichte (ρ) eines Stoffes wird als Verhältnis zwischen der Masse (m) und dem Volumen (V) bei bestimmter Temperatur definiert. Die Einheit der Dichte ist kg m^-3, aber die dezimale SI-Einheit findet eine größere Nutzung kg dm^-3. Neben der Dichte sollte immer die Temperatur bei der Messung der Dichte angegeben sein, weil die Veränderung der Temperatur meistens auch die Veränderung des Volumens verursacht und damit auch die Dichte.

Lösungen sind ein homogenes Gemisch, das aus reinen chemischen Stoffen besteht. Lösungen enthalten zwei oder mehrere Stoffe (Komponenten), die im Zustand der molekularen Dispersion gemischt werden. Die Komponente, die in größerer Menge in der Lösung zu finden sind, werden Lösungsmittel genannt und die anderen Komponenten werden gelöste Stoffe genannt. Hier ist anzumerken, dass das Lösungsmittel auch ein Gemisch sein kann.

Die quantitative Zusammensetzung der Lösung kann ausgedrückt sein durch:

• die Konzentration (Stoffmengenkonzentration, Massenkonzentration und Volumenkonzentration)
• den Anteil (Stoffmengenanteil, Massenanteil und Volumenanteil)
• das Verhältnis (Stoffmengenverhältnis, Massenverhältnis und Volumenverhältnis)
• Molalität

Falls es nicht anders betont ist der Anteil beziehen sich auf den Massenanteil.

Stoffmengenanteil, Massenanteil und Volumenanteil sind Gehaltsangaben und werden oft bezeichnet als:

• Prozent, (% = 1/100)
• Promille oder Teile pro Tausend, (‰ = 1/1 000)
• Teile von einer Million, (ppm = 1/1 000 000 - parts per million)

Merken Sie sich: Prozent ist keine Einheit - die Bedeutung von Prozent ist mal eins durch hundert (% = *0.01) und dann ist es 7 % gleich 0.07.