Do you have a redox equation you don't know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method.
- Método del ion-electrón (conocido también como el método de las reacciones parciales)
- Método del cambio del número de oxidación
- Aggregate redox species method (or ARS method) - Nuevo en periodni.com [1]
BALANCE DE REACCIONES REDOX
El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.
Paso 1. Se escribe una ecuación desequilibrada (el esqueleto de la reacción) que contiene todos los reactantes y productos de la reacción química. Para obtener mejores resultados se escribe la reacción en la forma iónica.
Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales. La reacción redox no es otra cosa que una reacción en la cual se realizan simultáneamente las reacciones de la oxidación y de la reducción.
a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo que aparece en la reacción. El número de la oxidación (o el grado de la oxidación) es una medida del grado de la oxidación en una molécula (ver: Reglamentos para determinar los números de la oxidación).
b) Se identifican los pares redox de todos los átomos que han sido oxidados (a los cuales se ha aumentado el número de la oxidación) y todos los átomos que han sido reducidos (a los cuales se ha reducido el número de oxidación). Se escribe la transferencia de los electrones. Cuidado, el número de los átomos que han sido oxidados, es decir reducidos en ambos lados de la ecuación, debe ser igual. Si sea necesario, se escriben los coeficientes estequiométricos por delante de las especies.
Cuando un miembro del par redox oxígeno del grado de la oxidación es -2 o hidrógeno del grado de la oxidación es +1, lo mejor es sustituirlo con una molécula de agua.
c) Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales: una para la oxidación, y la otra para la reducción (ver: Dividir la reacción redox en dos semirreacciones). Si en la misma especies que contengan varios átomos redox diferentes, las reacciones se combinan (no se suman) y, dependiendo de qué reacción es dominante, se unen a las reacciones de oxidación o reducción parciales. Antes de combinar las dos reacciones es necesario asegurar que enfrente de una tal molécula en ambas ecuaciones esté el mismo coeficiente.
Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales. La ecuación química debe por ambos lados de la ecuación tener el mismo número de átomos de cada elemento. Los átomos se equilibran añadiendo el coeficiente adecuado delante de la fórmula. La fórmula nunca cambia. Cada ecuación parcial se equilibra separadamente.
a) Se equilibran todos los átomos excepto del oxígeno y del hidrógeno. Para esto se puede utilizar cualquier tipo que aparece en la dada ecuación. Pero ojo, los reactantes se pueden añadir solamente al lado izquierdo de la ecuación, y los productos solamente al lado derecho.
b) Se equilibran las cargas. En las reacciones en el medio alcalino las cargas se equilibran añadiendo un ion OH- al lado que tiene falta de las cargas negativas.
c) Se equilibran los átomos del oxígeno. Se verifica si el número de los átomos es adecuado en el lado izquierdo de la ecuación a su número en el lado derecho de la misma. Si esto no es el caso, lo tenemos que equilibrar añadiendo moléculas de agua al lado con menos átomos de oxígeno.
Las ecuaciones parciales equilibradas se pueden encontrar en numerosos manuales y en la web, en 'Tablas de potenciales de electrodos estándar'. En las tablas susodichas, según la convención, siempre se mencionan potenciales de electrodos para las reacciones parciales de la reducción. La reacción parcial de la oxidación es una reacción opuesta, y su potencial redox es el potencial estándar de reducción multiplicado por -1.
Paso 4. Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos. Dado que el número de los electrones librados en la reacción de la oxidación tiene que ser idéntico al número de electrones recibidos en la reacción de la reducción, multiplicaremos las dos ecuaciones por el factor que dará el multiplicador mínimo común.
Paso 5. Se suman las ecuaciones parciales. Dos ecuaciones parciales se suman como ecuaciones algebraicas ordinarias donde la flecha funciona como una señal de igualdad. Las ecuaciones parciales se suman de manera que en un lado estén todos los productos, y en el otro todos los reactantes.
Paso 6. Se acorta la ecuación. Las especies que aparecen en ambas ecuaciones sumadas se acortan. Si sea necesario, la entera ecuación se divide por el divisor máximo común para que los coeficientes sean los mínimos posibles.
Paso final: Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos. Primero se verifica si la suma de distintos tipos de átomos en un lado de la ecuación es adecuada a su suma en el otro lado.
| ELEMENTO | IZQUIERDA | DERECHO | DIFERENCIA |
|---|---|---|---|
| N | 2*1 | 2*1 | 0 |
| H | 2*3 | 2*2 | 2 |
| Ag | 2*2 | 2*1 + 2*1 | 0 |
| C | 2*1 | 2*1 | 0 |
| O | 2*3 | 1*2 + 2*1 + 2*1 | 0 |
La diferencia entre el número de átomos en el lado izquierdo y en el lado derecho de la ecuación no equivale a cero.
Probablemente se trata de un error en equilibrar los átomos en las ecuaciones parciales de las reacciones de la oxidación y reducción (paso 3.a). Esto se puede resolver de manera que la ecuación se escriba en la forma iónica. Por ejemplo, el programa no equivaldrá la ecuación como lo es Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + NaI, mientras que la misma ecuación, cuando se escribe sólo NaI en la forma iónica (Na+ + I-), se equivaldrá sin ningún problema. Estudie el procedimiento con atención. El hombre sabio aprende de los errores cometidos por otros.
Balancea la ecuación con el método ARS → Ag2CO3 + NH3 = AgCNO + H2O + Ag + O2.
Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Balanceo de reacciones redox por el método del cambio del número de oxidación." EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Fecha de acceso}. <https://www.periodni.com/es/balanceo_de_ecuaciones_redox.php>.
