Do you have a redox equation you don't know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method.

1. Método del ion-electrón (conocido también como el método de las reacciones parciales)
2. Método del cambio del número de oxidación
3. Aggregate redox species method (or ARS method) - Nuevo en periodni.com [1]

BALANCE DE REACCIONES REDOX

El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.

Las reglas para introducir las ecuaciones

• Los espacios entre los símbolos y las fórmulas se ignoran, por ejemplo: Cu SO 4 es idéntico CuSO4
• Se permite el uso de todos tipos de paréntesis, como por ejemplo: K3[Fe(CN)6]
• Cuando se escriben iones, añadan simplemente la carga al final de la fórmula, como por ejemplo: Hg2+, Hg22+ o Hg2^2+
• Como flecha en la ecuación pueden utilizar la señal "=" o "-->" o "→".
• La entera ecuación se puede escribir con minúsculas. Los elementos, escritos correctamente (la primera letra escrita con mayúscula) el convertidor dejará sin cambios, de mismo modo como lo han escrito ustedes.

¿Por qué tenemos que equilibrar la reacción química?

La ecuación química equilibrada describe exactamente las cantidades de los reactantes y productos en una reacción química. La ley sobre la conservación de la masa dice que en la reacción química la masa no se puede ni producir ni destruir. Esto significa que la ecuación química debe tener por ambos lados el mismo número de átomos de cada elemento. Para que una ecuación esté equilibrada, las sumas de las cargas eléctricas en ambos lados tienen que ser idénticas.

Instrucciones para equilibrar las ecuaciones redox

• Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada
• Paso 2. Se desmonta la reacción redox a las reacciones parciales
  • a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.
  • b) Se identifican los pares redox en la reacción
  • c) Se combinan los pares redox en dos reacciones parciales
• Paso 3. Se equilibran los átomos en las ecuaciones parciales
  • a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O
  • b) Se equilibran las cargas añadiendo H⁺ o OH^-
  • b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H₂O
• Paso 4: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las reacciones parciales
• Paso 5: Se suman las ecuaciones parciales
• Paso 6: Se acorta la ecuación
• Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos

Los ejemplos de las reacciones redox

La forma iónica vs molecular de la ecuación

En el caso de que la ecuación esté escrita en su forma molecular sucede que el programa no puede equilibrar los átomos en las ecuaciones parciales de las reacciones de la oxidación y reducción (paso 3). La forma más fácil es de escribir la ecuación en su estado iónico.

Distintas soluciones