CALCULADORA CON LEYES DE LOS GASES
Ecuación de estado del gas ideal
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético. Se dijo por primera vez por el ingeniero y físico francés Emile Clapeyron (1799-1864) en 1834 como una combinación de las leyes empírica de Boyle, Gay-Lussac y Avogadro.
donde p es la presión (Pa), V es el volumen(m3), n es la cantidad de sustancia de un gas(mol), T es la temperatura absoluta (K) y R es la constante de los gases (8.314 JK-1mol-1).
La constante de los gases ideales R es igual al producto de la constante de Boltzmann k (la energía cinética media de las moléculas de un gas) por el número de Avogadro NA (el número de partículas en un volumen determinado de gas).
(n = const.)
(p = const., n = const.)
(V = const., n = const.)
(T = const., n = const.)
Ley de Avogadro
Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
Ley de Dalton
La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales.
Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Calculadora con leyes de los gases." EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Fecha de acceso}. <https://www.periodni.com/es/calculadora_con_leyes_de_gases.html>.
