Do you have a redox equation you don't know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method.

1. Método del ion-electrón (conocido también como el método de las reacciones parciales)
2. Método del cambio del número de oxidación
3. Aggregate redox species method (or ARS method) - Nuevo en periodni.com [1]

BALANCE DE REACCIONES REDOX

En el método ion-electrón (conocido también como método de semi-reacciones) la ecuación redox se divide en dos semi-reacciones: una para las reacciones de la oxidación, y la otra para las reacciones de la reducción. Las semi-reacciones se equilibran separadamente y después se suman, dando una ecuación equilibrada de la reacción redox.

Las reglas para introducir las ecuaciones

• Los espacios entre los símbolos y las fórmulas se ignoran, por ejemplo: Cu SO 4 es idéntico CuSO4
• Se permite el uso de todos tipos de paréntesis, como por ejemplo: K3[Fe(CN)6]
• Cuando se escriben iones, añadan simplemente la carga al final de la fórmula, como por ejemplo: Hg2+, Hg22+, o Hg2^2+
• Como flecha en la ecuación pueden utilizar la señal "=" o "-->" o "→".
• La entera ecuación se puede escribir con minúsculas. Los elementos, escritos correctamente (la primera letra escrita con mayúscula) el convertidor dejará sin cambios, de mismo modo como lo han escrito ustedes.

¿Por qué tenemos que equilibrar la reacción química?

La ecuación química equilibrada describe exactamente las cantidades de los reactantes y productos en una reacción química. La ley sobre la conservación de la masa dice que en la reacción química la masa no se puede ni producir ni destruir. Esto significa que la ecuación química debe tener por ambos lados el mismo número de átomos de cada elemento. Para que una ecuación esté equilibrada, las sumas de las cargas eléctricas en ambos lados tienen que ser idénticas.

Instrucciones para equilibrar las ecuaciones redox

• Paso 1. Se escribe una reacción desequilibrada
• Paso 2. Se dividir la reacción redox a las semi-reacciones
  • a) Se determinan los números de la oxidación de cada átomo respectivo.
  • b) Se identifican los pares redox en la reacción
  • c) Se combinan los pares redox en dos semi-reacciones
• Paso 3. Se equilibran los átomos en las semi-reacciones
  • a) Se equilibran todos los átomos excepto del H y del O
  • b) Se equilibran los átomos del oxígeno añadiendo H₂O
  • c) Se equilibran los átomos del hidrógeno añadiendo el ion H⁺
  • d) En el medio de base, se añade un OH^- respectivo a cada lado para cada H⁺
• Paso 4. Se equilibran las cargas añadiendo e^-
• Paso 5: Se iguala el número de los electrones perdidos y recibidos en las semi-reacciones
• Paso 6: Se suman las semi-reacciones
• Paso 7: Se acorta la ecuación
• Y al final, siempre se verifica el equilibrio de las cargas y de los elementos

Los ejemplos de las reacciones redox

La forma iónica vs molecular de la ecuación

En el caso de que la ecuación esté escrita en su forma molecular sucede que el programa no puede equilibrar los átomos en las semi-reacciones (paso 3). La forma más fácil es de escribir la ecuación en su estado iónico.

Distintas soluciones