Do you have a redox equation you don't know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method.

1. La méthode Ion-électron (connue aussi comme la méthode des réactions partielles)
2. La méthode du changement des nombres d'oxydation
3. Aggregate redox species method (or ARS method) - Nouveau sur periodni.com [1]

EQUILIBRAGE DES RÉACTIONS RÉDOX

La méthode du changement des nombres d’oxydation est une manière facile et simple d’équilibrer les équations d’oxydoréduction. Elle est basée sur le fait que l’augmentation du nombre de réactif d’oxydoréduction qui sont oxydé doit être égale à la réduction des nombres d’oxydation des réactifs qui sont réduits. Le processus est décrit ci-dessous.

Règles pour la saisie des équations

• Les distances entre les symboles et les formules s'ignorent, par exemple Cu SO 4 est identique à CuSO4
• Tous les types des parenthèses sont corrects, par exemple K3[Fe(CN)6]
• Lors de l'écriture les ions, ajoutez simplement la charge à la fin, par exemple: Hg2+, Hg22+ ou Hg2^2+
• Comme flèche, vous pouvez écrire dans l'équation "=" ou "-->" ou "→"
• Vous pouvez écrire l'ensemble de l'équation en minuscules. Les éléments correctement écrits (première lettre majuscule) le convertisseur laissera inchangés, comme vous les avez écrits.

Pourquoi devons-nous balancer la réaction chimique?

L'équation chimique équilibrée décrit avec précision la quantité des réactifs et des produits dans une réaction chimique. La loi sur la conservation des états de masse dit que dans une réaction chimique la masse ne peut pas être créée ni détruite. Cela signifie que l'équation chimique doit avoir, au niveau des deux côtés de l'équation, le même nombre d'atomes de chaque élément. Pour que l'équation soit équilibrée, les sommes des charges électriques des deux côtés doivent aussi être égales.

Guide pour l'équilibrage des équations redox

• 1. étape: Écrire l’équation non équilibrée
• 2. étape: Séparer l'équation en deux réactions partielles
  • a) Déterminer les nombres d'oxydation pour chaque atome
  • b) Identifier et écrire tous les couples redox en réaction
  • c) Combiner ces couples redox en deux réactions partielles
• 3. étape: Équilibrer les atomes dans chaque équation partielle
  • a) Équilibrer tous les autres atomes sauf H et O
  • b) Équilibrer les charges en ajoutant H⁺ ou OH^-
  • c) Équilibrer l'oxygène en ajoutant des molécules H₂O
• 4. étape: Égaliser le nombre d'électrons perdus et reçus dans des réactions partielles
• 5. étape: Additionner les équations partielles
• 6. étape: Simplifier l'équation
• Et enfin, il faut toujours vérifier l'équilibre de la charge et des éléments

Exemples des réactions redox

Forme ionique vs forme moléculaire de l'équation

Lorsque l'équation est écrite sous la forme moléculaire il arrive que le programme ne peut pas équilibrer les atomes dans les équations partielles des réaction d'oxydation et de réduction (étape 3). Ceci est le plus facile à résoudre de manière que l'équation s'écrit sous forme ionique.

Solutions différentes