Do you have a redox equation you don't know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method.
- La méthode Ion-électron (connue aussi comme la méthode des réactions partielles)
- La méthode du changement des nombres d'oxydation
- Aggregate redox species method (or ARS method) - Nouveau sur periodni.com [1]
EQUILIBRAGE DES RÉACTIONS RÉDOX
La méthode du changement des nombres d’oxydation est une manière facile et simple d’équilibrer les équations d’oxydoréduction. Elle est basée sur le fait que l’augmentation du nombre de réactif d’oxydoréduction qui sont oxydé doit être égale à la réduction des nombres d’oxydation des réactifs qui sont réduits. Le processus est décrit ci-dessous.
1. étape: Écrire une équation non équilibrée ('équation squelette') qui contient tous les réactifs et produits de la réaction chimique. Pour obtenir meilleurs résultats il faut écrire la réaction dans la forme ionique.
2. étape: Séparer l'équation en réactions partielles. La réaction redox n'est que la réaction où se déroulent simultanément les réactions d'oxydation et de la réduction.
a) Déterminer les nombres d'oxydation pour chaque atome qui apparait dans la réaction. Le nombre d'oxydation est une mesure du degré d'oxydation dans la molécule (voir: Les règles pour déterminer les nombres d'oxydation).
b) Identifier et écrire les couples redox de tous les atomes qui ont été oxydés (auxquels le nombre d'oxydation a augmenté) et de tous les atomes qui ont été réduits (auxquels a diminué le nombre d'oxydation). Ecrivez le transfert d'électrons. Attention, le nombre d'atomes qui ont été oxydés ou réduits sur les deux côtés de l'équation doit être égal. Si nécessaire, écrivez les coefficients stœchiométriques en face de l'espèce.
c) Combiner ces couples redox en deux réactions partielles: l'une pour l'oxydation, et l'autre pour la réduction (voir: Diviser la réaction redox en deux demi-réactions).
3. étape: Équilibrer les atomes dans chaque équation partielle. Une équation chimique doit avoir le même nombre d'atomes de chaque élément sur les deux côtés de l'équation. Les atomes s'équilibrent en ajoutant un coefficient adéquat devant la formule. La formule même ne change jamais. Chaque équation partielle s'équilibre séparément.
a) Équilibrer les atomes autres que l'oxygène et l'hydrogène. Pour cela on peut utiliser tout type qui apparait dans l'équation donnée. Mais attention, les réactifs ne peuvent être ajoutés que sur le côté gauche de l'équation, et les produits sur le côté droit.
b) Équilibrer les charges. Chez les réactions dans le milieu acide les charges s'équilibrent en ajoutant l'ion H+ sur le côté où manquent les charges positives.
c) Équilibrer les atomes d'oxygène. Vérifions si le nombre d'atomes d'oxygène sur le côté gauche de l'équation est adéquat à leur nombre sur le côté droit. S'il n'est pas égal, il faut l'équilibrer en ajoutant de l'eau sur le côté où manquent les atomes d'oxygène.
Les équations partielles équilibrées se peuvent trouver dans de nombreux manuels et sur le Web dans les 'Tableaux de potentiels standard d'électrodes'. Dans ces tableaux, par convention, on cite toujours les potentiels d'électrodes pour les réactions partielles de la réduction. La réaction partielle de l'oxydation est une réaction reverse, et son potentiel redox est le potentiel de réduction standard multiplié par -1.
4. étape: Égaliser le nombre d'électrons perdus et reçus. Etant donné que le nombre d'électrons libérés dans la réaction d'oxydation doit être égal au nombre d'électrons reçus dans la réaction de la réduction, il faut multiplier les deux équations par le facteur qui donnera le plus bas multiplicateur commun.
5. étape: Additionner les équations partielles. Deux équations partielles se sommes comme les équations algébriques ordinaires chez lesquelles les flèches fonctionnent comme un signe d'égalité. Les équations partielles se somment de manière que sur un côté soient tous les produits, et sur l'autre tous les réactifs.
6. étape: Simplifier l'équation. Les espèces qui apparaissent sur les deux côtés de l'équation se coupent. S'il est nécessaire, toute l'équation se divise par le plus grand diviseur commun, pour que les coefficients soient minimes.
Et enfin, il faut toujours vérifier l'équilibre de la charge et des éléments. Tout d'abord, assurez-vous que la somme des différents types d'atomes sur un côté de l'équation est égale à la somme des mêmes atomes sur l'autre côté.
| ELEMENT | GAUCHE | DROITE | DIFFERENCE |
|---|---|---|---|
| Sn | 3*1 | 3*1 | 0 |
| Cl | 3*2 + 6*1 | 3*4 | 0 |
| K | 1*1 | 1*1 | 0 |
| Br | 1*1 | 1*1 | 0 |
| O | 1*3 | 3*1 | 0 |
| H | 6*1 | 3*2 | 0 |
Ensuite, vérifierz que la somme des charges électrique sur le côté gauche de l'équation est adéquate à celle sur le côté droit. Peu import quelle est la somme des charge tant qu'elle est égale sur les deux côtés.
0 = 0
Puisque la somme des atomes individuels sur le côté gauche de l'équation correspond à la somme de ces atomes à droite, et puisque la somme des charges est égale aux deux côtés de l'équation, nous pouvons écrire une équation équilibrée.
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Équilibrage des équations rédox par la méthode du nombre d'oxydation." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/equilibrage_des_equations_redox.php>.
