Do you have a redox equation you don't know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method.
- La méthode Ion-électron (connue aussi comme la méthode des réactions partielles)
- La méthode du changement des nombres d'oxydation
- Aggregate redox species method (or ARS method) - Nouveau sur periodni.com [1]
EQUILIBRAGE DES RÉACTIONS RÉDOX
Dans la méthode ion-électron (également connue comme une méthode des demi-réactions), l'équation redox est divisée en deux équations aux dérivées partielles: l'une pour les réactions d'oxydation et de réduction. Chacune de ces demi-réactions s'équilibre séparément et après elles se somment pour donner une équation redox équilibrée.
1. étape: Écrire une équation non équilibrée ('équation squelette') qui contient tous les réactifs et produits de la réaction chimique. Pour obtenir meilleurs résultats il faut écrire la réaction dans la forme ionique.
2. étape: Séparer l'équation en deux demi-réactions. La réaction redox n'est que la réaction où se déroulent simultanément les réactions d'oxydation et de la réduction.
a) Déterminer les nombres d'oxydation pour chaque atome qui apparait dans la réaction. Le nombre d'oxydation est une mesure du degré d'oxydation dans la molécule (voir: Les règles pour déterminer les nombres d'oxydation).
b) Identifier et écrire les couples redox de tous les atomes qui ont été oxydés (auxquels le nombre d'oxydation a augmenté) et de tous les atomes qui ont été réduits (auxquels a diminué le nombre d'oxydation).
c) Combiner ces couples redox en deux réactions partielles: l'une pour l'oxydation, et l'autre pour la réduction (voir: Diviser la réaction redox en deux demi-réactions).
3. étape: Équilibrer les atomes dans chaque demi-réaction. Une équation chimique doit avoir le même nombre d'atomes de chaque élément sur les deux côtés de l'équation. Les atomes s'équilibrent en ajoutant un coefficient adéquat devant la formule. La formule même ne change jamais. Chaque demi-réactions s'équilibre séparément.
a) Équilibrer les atomes autres que l'oxygène et l'hydrogène. Pour cela on peut utiliser tout type qui apparait dans l'équation donnée. Mais attention, les réactifs ne peuvent être ajoutés que sur le côté gauche de l'équation, et les produits sur le côté droit.
b) Équilibrer les atomes d'oxygène. Vérifions si le nombre d'atomes d'oxygène sur le côté gauche de l'équation est adéquat à leur nombre sur le côté droit. S'il n'est pas égal, il faut l'équilibrer en ajoutant de l'eau sur le côté où manquent les atomes d'oxygène.
c) Équilibrer les atomes d'hydrogène. Assurons-nous que le nombre d'atomes sur le côté gauche est égal à leur nombre sur le côté droit. S'il n'est pas égal, il faut l'équilibrer en ajoutant un proton (H+) au côté où manquent les atomes d'hydrogène.
4. étape: Équilibrer les charges. La somme de toutes les charges sur le côté des produits doit être égale à la somme de toutes les charges sur le côté des réactifs (la somme des charges ne doit pas être égale à zéro). Les charges s'équilibrent en ajoutant l'électron (e-) sur le côté où manquent les charges négatives.
5. étape: Égaliser le nombre d'électrons perdus et reçus. Etant donné que le nombre d'électrons libérés dans la réaction d'oxydation doit être égal au nombre d'électrons reçus dans la réaction de la réduction, il faut multiplier les deux équations par le facteur qui donnera le plus bas multiplicateur commun.
6. étape: Additionner les demi-réactions. Deux demi-réactions se sommes comme les équations algébriques ordinaires chez lesquelles les flèches fonctionnent comme un signe d'égalité. Les demi-réactions se somment de manière que sur un côté soient tous les produits, et sur l'autre tous les réactifs.
7. étape: Simplifier l'équation. Les espèces qui apparaissent sur les deux côtés de l'équation se coupent. S'il est nécessaire, toute l'équation se divise par le plus grand diviseur commun, pour que les coefficients soient minimes.
Et enfin, il faut toujours vérifier l'équilibre de la charge et des éléments. Tout d'abord, assurez-vous que la somme des différents types d'atomes sur un côté de l'équation est égale à la somme des mêmes atomes sur l'autre côté.
| ELEMENT | GAUCHE | DROITE | DIFFERENCE |
|---|---|---|---|
| Fe | 3*1 | 3*1 | 0 |
| N | 3*2 + 8*1 | 3*3 + 5*1 | 0 |
| O | 3*6 + 8*3 | 3*9 + 5*1 + 10*1 | 0 |
| H | 8*1 + 12*1 | 10*2 | 0 |
| e | 12*1 | 0 | 12 |
La différence du nombre d'atomes à gauche et à droite de l'équation n'est pas égale à zéro.
Le plus probablement il s'agit d'erreur dans l'équilibrage des atomes dans les demi-réactions des réactions de l'oxydation et de la réduction (étape 3.a). Vous pouvez le résoudre en écrivant l'équation sous forme ionique. Par exemple, le programme n'égalisera correctement l'équation Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + NaI, tandis que la même équation si seulement NaI s'écrit sous forme ionique (Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + Na+ + I-) égalisera sans problèmes. Etudiez soigneusement le processus. Un homme sage apprend des erreurs des autres.
Équilibrez l'équation avec la méthode ARS → Fe(NO3)2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O.
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Equilibrage des équations des réactions redox par la méthode ion-électron." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/methode_des_demi-reactions.php>.
