Do you have a redox equation you don't know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method.

1. La méthode Ion-électron (connue aussi comme la méthode des réactions partielles)
2. La méthode du changement des nombres d'oxydation
3. Aggregate redox species method (or ARS method) - Nouveau sur periodni.com [1]

EQUILIBRAGE DES RÉACTIONS RÉDOX

Dans la méthode ion-électron (également connue comme une méthode des demi-réactions), l'équation redox est divisée en deux équations aux dérivées partielles: l'une pour les réactions d'oxydation et de réduction. Chacune de ces demi-réactions s'équilibre séparément et après elles se somment pour donner une équation redox équilibrée.

Règles pour la saisie des équations

• Les distances entre les symboles et les formules s'ignorent, par exemple Cu SO 4 est identique à CuSO4
• Tous les types des parenthèses sont corrects, par exemple K3[Fe(CN)6]
• Lors de l'écriture les ions, ajoutez simplement la charge à la fin, par exemple: Hg2+, Hg22+ ou Hg2^2+
• Comme flèche, vous pouvez écrire dans l'équation "=" ou "-->" ou "→"
• Vous pouvez écrire l'ensemble de l'équation en minuscules. Les éléments correctement écrits (première lettre majuscule) le convertisseur laissera inchangés, comme vous les avez écrits.

Pourquoi devons-nous balancer la réaction chimique?

L'équation chimique équilibrée décrit avec précision la quantité des réactifs et des produits dans une réaction chimique. La loi sur la conservation des états de masse dit que dans une réaction chimique la masse ne peut pas être créée ni détruite. Cela signifie que l'équation chimique doit avoir, au niveau des deux côtés de l'équation, le même nombre d'atomes de chaque élément. Pour que l'équation soit équilibrée, les sommes des charges électriques des deux côtés doivent aussi être égales.

Guide pour l'équilibrage des équations redox

• 1. étape: Écrire l’équation non équilibrée
• 2. étape: Séparer l'équation en deux demi-réactions
  • a) Déterminer les nombres d'oxydation pour chaque atome
  • b) Identifier et écrire tous les couples redox en réaction
  • c) Combiner ces couples redox en deux demi-réactions
• 3. étape: Équilibrer les atomes dans chaque demi-réaction
  • a) Équilibrer tous les autres atomes sauf H et O
  • b) Équilibrer l'oxygène en ajoutant des molécules H₂O
  • c) Équilibrer les hydrogènes en ajoutant des ions H⁺
  • d) Dans un milieu de base, on ajoute un OH^- à chaque côté pour chaque H⁺
• 4. étape: Équilibrer les charges en ajoutant des électrons, e^-
• 5. étape: Égaliser le nombre d'électrons perdus et reçus dans les deux demi-réactions
• 6. étape: Additionner les deux demi-réactions
• 7. étape: Simplifier l'équation
• Et enfin, il faut toujours vérifier l'équilibre de la charge et des éléments.

Exemples des réactions redox

Forme ionique vs forme moléculaire de l'équation

Lorsque l'équation est écrite sous la forme moléculaire il arrive que le programme ne peut pas équilibrer les atomes dans les demi-réactions (étape 3). Ceci est le plus facile à résoudre de manière que l'équation s'écrit sous forme ionique.

Solutions différentes