Imate redoks jednadžbu koju ne znate balansirati? Osim što će balansirati jednadžbu, ovi programi će vam i detaljno opisati postupak balansiranja odabranom metodom.
- Ion-elektron metoda (poznata i kao metoda parcijalnih reakcija)
- Metoda promjene oksidacijskih brojeva
- Metoda agregacije redoks specija (ili ARS metoda) - Novo na periodni.com [1]
URAVNOTEŽIVANJE REDOKS REAKCIJA
U ion-elektron metodi (poznatoj i kao metoda polureakcija) redoks jednadžba podijeli se na dvije polureakcije: jednu za reakcije oksidacije i drugu za reakcije redukcije. Polureakcije zasebno se uravnoteže i zatim zbroje dajući uravnoteženu jednadžbu redoks reakcije.
1. korak: Napiše se neuravnotežena jednadžba ('kostur reakcije') koja sadrži sve reaktante i produkte kemijske reakcije. Za bolje rezultate napiše se reakcija u ionskoj obliku.
2. korak: Rastavi se redoks reakcija na polureakcije. Redoks reakcija nije ništa drugo nego reakcija u kojoj se simultano odvijaju reakcije oksidacije i redukcije.
a) Odrede se oksidacijski brojevi svakog atoma koji se pojavljuje u reakciji (vidi: Pravila za određivanje oksidacijskih brojeva). Iako kod ion-elektron metode nije potrebno znati oksidacijske brojeve, upotreba oksidacijskih brojeva jako pojednostavljuje određivanje što se u reakciji oksidiralo a što reduciralo. Drugi način na koji se može odrediti što se oksidiralo a što reduciralo jeste da se jednadžba napiše u ionskoj formi.
b) Identificiraju se redoks parovi svih atoma koji su se oksidirali (kojima se povećao oksidacijski broj) i svih atoma koji su se reducirali (kojima se smanjio oksidacijski broj).
c) Kombiniraju se redoks parovi u dvije polureakcije: jednu za oksidaciju a drugu za redukciju (vidi: Dijeljenje redoks reakcije u dvije parcijalne reakcije).
3. korak: Uravnoteže se atomi u polureakcijama. Kemijska jednadžba mora na obje strane jednadžbe imati isti broj atoma pojedinog elementa. Atomi se uravnoteže dodatkom odgovarajućeg koeficijenta ispred formule. Sama formula nikad se ne mijenja. Svaka polureakcija uravnoteži se zasebno.
a) Uravnoteže se svi atomi osim kisika i vodika. Za to se može upotrijebiti bilo koja vrsta koja se pojavljuje u zadanoj jednadžbi. Ali oprez, reaktanti se smiju dodavati samo na lijevu stranu jednadžbe a produkti samo na desnu.
b) Uravnoteže se atomi kisika. Provjeri se odgovara li broj atoma kisika na lijevoj strani jednadžbe njihovom broju na desnoj strani. Ako nije jednak uravnotežimo ga dodatkom molekula vode na stranu s manjkom kisikovih atoma.
c) Uravnoteže se atomi vodika. Provjerimo je li broj atoma vodika na lijevoj strani jednak njihovom broju na desnoj strani. Ako nije jednak uravnotežimo ga dodatkom protona (H+) na stranu gdje nedostaju vodikovi atomi.
4. korak: Uravnoteže se naboji. Suma svih naboja na strani produkata mora biti jednaka sumi svih naboja na strani reaktanata (suma naboja ne mora biti jednaka nuli). Naboji se izjednačavaju dodavanjem elektrona (e-) na stranu koja ima manjak negativnih naboja.
5. korak: Izjednači se broj izgubljenih i primljenih elektrona. Kako broj elektrona oslobođenih u reakciji oksidacije mora biti jednak broju elektrona primljenih u reakciji redukcije pomnožimo obje jednadžbe faktorom koji će dati najmanji zajednički množitelj.
6. korak: Zbroje se polureakcije. Dvije polureakcije zbrajaju se kao obične algebarske jednadžbe kod kojih strelica funkcionira kao znak jednakosti. Polureakcije se zbroje tako da se na jednoj strani nađu svi produkti a na drugoj svi reaktanti.
7. korak: Skrati se jednadžba. Specije koje se pojavljuju na obje strane zbrojene jednadžbe se skrate. Ako je potrebno cijela jednadžba se podijeli najvećim zajedničkim djeliteljem kako bi koeficijenti bili najmanji mogući.
I na kraju, uvijek se provjeri uravnoteženost naboja i elemenata. Prvo se provjeri odgovara li suma pojedinih vrsta atoma na jednoj strani jednadžbe njihovoj sumi na drugoj strani.
| ELEMENT | LIJEVO | DESNO | RAZLIKA |
|---|---|---|---|
| Hg | 1*1 | 1*1 | 0 |
| H | 4*1 | 2*2 | 0 |
| N | 4*1 | 1*2 + 2*1 | 0 |
| O | 4*3 | 1*6 + 2*2 + 2*1 | 0 |
Zatim se provjeri odgovara li suma električnih naboja na lijevoj strani jednadžbe onoj na desnoj strani. Nije bitno kolika je suma naboja dokle god je jednaka na obje strane.
0 = 0
Kako suma pojedinih atoma na lijevoj strani jednadžbe odgovara sumi tih atoma na desnoj strani i kako je suma naboja jednaka na obje strane jednadžbe možemo napisati uravnoteženu jednadžbu.
Citiranje ove stranice:
Generalić, Eni. "Uravnoteživanje jednadžbi redoks reakcija ion-elektron metodom." EniG. Periodni sustav elemenata. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Datum pristupa}. <https://www.periodni.com/hr/ion-elektron_metoda.php>.
