Imate redoks jednadžbu koju ne znate balansirati? Osim što će balansirati jednadžbu, ovi programi će vam i detaljno opisati postupak balansiranja odabranom metodom.
- Ion-elektron metoda (poznata i kao metoda parcijalnih reakcija)
- Metoda promjene oksidacijskih brojeva
- Metoda agregacije redoks specija (ili ARS metoda) - Novo na periodni.com [1]
URAVNOTEŽIVANJE REDOKS REAKCIJA
U ion-elektron metodi (poznatoj i kao metoda polureakcija) redoks jednadžba podijeli se na dvije polureakcije: jednu za reakcije oksidacije i drugu za reakcije redukcije. Polureakcije zasebno se uravnoteže i zatim zbroje dajući uravnoteženu jednadžbu redoks reakcije.
1. korak: Napiše se neuravnotežena jednadžba ('kostur reakcije') koja sadrži sve reaktante i produkte kemijske reakcije. Za bolje rezultate napiše se reakcija u ionskoj obliku.
2. korak: Rastavi se redoks reakcija na polureakcije. Redoks reakcija nije ništa drugo nego reakcija u kojoj se simultano odvijaju reakcije oksidacije i redukcije.
a) Odrede se oksidacijski brojevi svakog atoma koji se pojavljuje u reakciji (vidi: Pravila za određivanje oksidacijskih brojeva). Iako kod ion-elektron metode nije potrebno znati oksidacijske brojeve, upotreba oksidacijskih brojeva jako pojednostavljuje određivanje što se u reakciji oksidiralo a što reduciralo. Drugi način na koji se može odrediti što se oksidiralo a što reduciralo jeste da se jednadžba napiše u ionskoj formi.
Program nije uspio rastaviti jednadžbu na parcijalne jednadžbe reakcija oksidacije i redukcije (nedostaje jedan od redoks parova). Mogući razlog je krivo napisana jednadžba. Izjednači kao jednadžbu koja nije redoks upotrebom Gaussove metode eliminacije → MgNH4PO4 = Mg2P2O7 + NH3 + H2O.
Citiranje ove stranice:
Generalić, Eni. "Uravnoteživanje jednadžbi redoks reakcija ion-elektron metodom." EniG. Periodni sustav elemenata. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Datum pristupa}. <https://www.periodni.com/hr/ion-elektron_metoda.php>.
