IZJEDNAČAVANJE KEMIJSKIH JEDNADŽBI

Za određivanje stehiometrijskih koeficijenta kemijske jednadžbe ovaj kalkulator koristi Gaussovu metodu eliminacije. Gaussova eliminacija (poznata i kao redukcija redaka) je metoda rješavanja sustava linearnih algebarskih jednadžbi. Metoda je dobila ime u čast njemačkog matematičara Carla Friedricha Gaussa (1777-1855).

Svaka kemijska jednadžba mora biti uravnotežena. Što to znači? To znači da se mora poštovati zakon o očuvanju mase. Zakon o očuvanju mase kaže da u se u običnoj kemijskoj reakciji materija ne može niti stvoriti niti razoriti, to jest, kemijska jednadžba mora na obje strane jednadžbe imati isti broj atoma svakog elementa.

Upišite nebalansiranu kemijsku jednadžbu, slijedeći niže navedena pravila, u polje za unos i kliknite 'Izjednači' (primjerice ca3(po4)2(s) + h2so4(aq) = h3po4(aq) + caso4(s) ).

Pravila za unošenje jednadžbi

• Valjano napisana jednadžba mora imati iste elemente na obje strane jednadžbe
• Razmaci između simbola i formula se zanemaruju, npr. ag no3 je identično agno3
• Dozvoljena je upotreba svih vrsta zagrada, npr. Na2Zn3[Fe(CN)6]2*9H2O
• Kod pisanja iona naboj jednostavno dodajte na kraj formule (Al3+, NH4+, SO42-) ili ga eksplicitno deklarirajte (Hg2^2+)
• Kao strelicu u jednadžbi možete pisati "=" ili "-->" ili "→"
• Cijelu jednadžbu možete pisati malim slovima. Ispravno napisane elemente (prvo veliko slovo) konverter će ostaviti nepromijenjene, onako kako ste ih napisali.
• Za označavanje agregatnog stanja koristite slijedeće oznake: (s) za krutine, (l) za tekućine, (g) za plinove i (aq) za tvari otopljene u vodi.

Primjeri kemijskih jednadžbi

Izjednačavanje redoks reakcija

Prilikom izjednačavanja redoks reakcija matematičkim metodama mogu se javiti dva problema:

1. Balansiranjem jednadžbi redoks reakcija 'ručno' ili nekom matematičkom metodom (kao što je Gaussova metoda eliminacije) mogu se dobiti rezultati koji su matematički točni ali kemijski nisu. To je stoga što jednadžba redoks reakcije mora zadovoljiti i bilancu elektrona, tj. broj elektrona oslobođenih u reakciji oksidacije mora biti jednak broju elektrona primljenih u reakciji redukcije.

2. U redoks jednadžbama koje treba izjednačiti često nedostaju voda i njeni ioni. H₂O, H⁺ ili OH^- (ovisno o mediju) mogu se dodati po potrebi jer se podrazumijeva da se reakcija odvija u vodi. Nasuprot tome, matematička metoda zahtijeva da se sve specije koje sudjeluju u reakciji izričito navedu.