Imate redoks jednadžbu koju ne znate balansirati? Osim što će balansirati jednadžbu, ovi programi će vam i detaljno opisati postupak balansiranja odabranom metodom.

1. Ion-elektron metoda (poznata i kao metoda parcijalnih reakcija)
2. Metoda promjene oksidacijskih brojeva
3. Metoda agregacije redoks specija (ili ARS metoda) - Novo na periodni.com [1]

URAVNOTEŽIVANJE REDOKS REAKCIJA

Metoda promjene oksidacijskih brojeva je relativno jednostavan i lak način uravnoteživanja redoks jednadžbi. Temelji se na tome da porast oksidacijskh brojeva reaktanata koji su se oksidirali mora biti jednak smanjenju oksidacijskih brojeva reaktanata koji su se reducirali.

Unesite jednadžbu kemijske reakcije u polje za unos i kliknite 'Pošalji' (npr.: so32-+cr2o72- -->cr3++so42- ).

Pravila za unošenje jednadžbi

• Razmaci između simbola i formula se zanemaruju, npr. Cu SO 4 je identično CuSO4
• Dozvoljena je upotreba svih vrsta zagrada, npr. K3[Fe(CN)6]
• Kod pisanja iona naboj jednostavno dodajte na kraj formule, npr. Hg2+, Hg22+ ili Hg2^2+
• Kao strelicu u jednadžbi možete pisati "=" ili "-->" ili "→"
• Cijelu jednadžbu možete pisati malim slovima. Ispravno napisane elemente (prvo veliko slovo) konverter će ostaviti nepromijenjene, onako kako ste ih napisali.

Zašto moramo uravnotežiti kemijsku reakciju?

Uravnotežena kemijska jednadžba točno opisuje količine reaktanata i produkata u kemijskoj reakciji. Zakon o očuvanju mase kaže da se u kemijskoj reakciji masa ne može stvoriti ni uništiti. To znači da kemijska jednadžba mora na obje strane jednadžbe imati jednak broj atoma svakog elementa. Da bi jednadžba bila uravnotežena moraju i sume električnih naboja na obje strane biti jednake.

Vodič za uravnoteživanje redoks jednadžbi

• 1. korak: Napiše se neuravnotežena reakcija
• 2. korak: Rastavi se redoks reakcija na parcijalne reakcije
  • a) Odrede se oksidacijski brojevi svakog atoma
  • b) Identificiraju se redoks parovi u reakciji
  • c) Kombiniraju se redoks parovi u dvije parcijalne reakcije
• 3. korak: Uravnoteže se atomi u parcijalnim jednadžbama
  • a) Uravnoteže se svi atomi osim H i O
  • b) Uravnoteže se naboji dodatkom H⁺ ili OH^-
  • c) Uravnoteže se atomi kisika dodatkom H₂O
• 4. korak: Izjednači se broj izgubljenih i primljenih elektrona u parcijalnim reakcijama
• 5. korak: Zbroje se parcijalne jednadžbe
• 6. korak: Skrati se jednadžba
• I na kraju, uvijek se provjeri uravnoteženost naboja i elemenata

Primjeri redoks reakcija

Ionski vs. molekularni oblik jednadžbe

Kada je jednadžba napisana u molekularnom obliku dešava se da program ne može balansirati atome u parcijalnim jednadžbama reakcija oksidacije i redukcije (3. korak). Ovo se najlakše rješi tako da se jednadžba napiše u ionskom obliku.

Različita rješenja