Imate redoks jednadžbu koju ne znate balansirati? Osim što će balansirati jednadžbu, ovi programi će vam i detaljno opisati postupak balansiranja odabranom metodom.
- Ion-elektron metoda (poznata i kao metoda parcijalnih reakcija)
- Metoda promjene oksidacijskih brojeva
- Metoda agregacije redoks specija (ili ARS metoda) - Novo na periodni.com [1]
URAVNOTEŽIVANJE REDOKS REAKCIJA
Metoda promjene oksidacijskih brojeva je relativno jednostavan i lak način uravnoteživanja redoks jednadžbi. Temelji se na tome da porast oksidacijskh brojeva reaktanata koji su se oksidirali mora biti jednak smanjenju oksidacijskih brojeva reaktanata koji su se reducirali.
1. korak: Napiše se neuravnotežena jednadžba ('kostur reakcije') koja sadrži sve reaktante i produkte kemijske reakcije. Za bolje rezultate napiše se reakcija u ionskoj obliku.
2. korak: Rastavi se redoks reakcija na parcijalne reakcije. Redoks reakcija nije ništa drugo nego reakcija u kojoj se simultano odvijaju reakcije oksidacije i redukcije.
a) Odrede se oksidacijski brojevi za svaki atom koji se pojavljuje u reakciji. Oksidacijski broj je mjera stupnja oksidiranosti atoma u molekuli (vidi: Pravila za određivanje oksidacijskih brojeva).
b) Identificiraju se redoks parovi svih atoma koji su se oksidirali (kojima se povećao oksidacijski broj) i svih atoma koji su se reducirali (kojima se smanjio oksidacijski broj). Napiše se prijelaz elektrona. Oprez, broj atoma koji su se oksidirali odnosno reducirali na obje strane jednadžbe mora biti jednak. Ako je potrebno napišu se stehiometrijski koeficijenti ispred specija.
c) Kombiniraju se redoks parovi u dvije parcijalne reakcije: jednu za oksidaciju a drugu za redukciju (vidi: Dijeljenje redoks reakcije u dvije parcijalne reakcije).
3. korak: Uravnoteže se atomi u parcijalnim jednadžbama. Kemijska jednadžba mora na obje strane jednadžbe imati isti broj atoma pojedinog elementa. Atomi se uravnoteže dodatkom odgovarajućeg koeficijenta ispred formule. Sama formula nikad se ne mijenja.
a) Uravnoteže se svi atomi osim kisika i vodika. Za to se može upotrijebiti bilo koja vrsta koja se pojavljuje u zadanoj jednadžbi. Ali oprez, reaktanti se smiju dodavati samo na lijevu stranu jednadžbe a produkti samo na desnu.
b) Uravnoteže se naboji. Kod reakcija u kiselom mediju naboji se izjednačavaju dodavanjem H+ iona na stranu koja ima manjak pozitivnih naboja.
c) Uravnoteže se atomi kisika. Provjerimo odgovara li broj atoma kisika na lijevoj strani jednadžbe njihovom broju na desnoj strani. Ako nije jednak uravnotežimo ga dodatkom vode na stranu gdje nedostaju kisikovi atomi.
Uravnotežene parcijalne jednadžbe mogu se naći u brojnim priručnicima i na webu u 'Tablicama standardnih elektrodnih potencijala'. U ovim se tablicama, po konvenciji, uvijek navode elektrodni potencijali za parcijalne reakcije redukcije. Parcijalna reakcija oksidacije je suprotna reakcija a njen redoks potencijal je standardni redukcijski potencijal pomnožen s -1.
4. korak: Izjednači se broj izgubljenih i primljenih elektrona. Kako broj elektrona oslobođenih u reakciji oksidacije mora biti jednak broju elektrona primljenih u reakciji redukcije pomnožimo obje jednadžbe faktorom koji će dati najmanji zajednički množitelj.
5. korak: Zbroje se parcijalne jednadžbe. Dvije parcijalne jednadžbe zbrajaju se kao obične algebarske jednadžbe kod kojih strelica funkcionira kao znak jednakosti. Parcijalne jednadžbe zbroje se tako da se na jednoj strani nađu svi produkti a na drugoj svi reaktanti.
6. korak: Skrati se jednadžba. Specije koje se pojavljuju na obje strane zbrojene jednadžbe se skrate. Ako je potrebno cijela jednadžba se podijeli najvećim zajedničkim djeliteljem kako bi koeficijenti bili najmanji mogući.
I na kraju, uvijek se provjeri uravnoteženost naboja i elemenata. Prvo se provjeri je li suma pojedinih vrsta atoma na jednoj strani jednadžbe jednaka sumi istih tih atoma na drugoj strani.
| ELEMENT | LIJEVO | DESNO | RAZLIKA |
|---|---|---|---|
| K | 2*1 | 2*1 | 0 |
| Cl | 2*1 + 14*1 | 7*2 + 2*1 | 0 |
| O | 2*3 | 6*1 | 0 |
| H | 14*1 | 6*2 | 2 |
Razlika broja atoma na lijevoj i desnoj strani jednadžbe nije jednaka nuli.
Najvjerojatnije je greška u balansiranju atoma u parcijalnim jednadžbama reakcija oksidacije i redukcije (korak 3.a). Ovo možete riješiti tako da jednadžbu napišete u ionskom obliku. Primjerice, program neće ispravno izjednačiti jednadžbu kao što je Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + NaI dok će istu tu jednadžbu ako se samo NaI napiše u ionskom obliku (Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + Na+ + I-) izjednači bez problema. Pažljivo proučite postupak. Mudar čovjek uči se na tuđim greškama.
Uravnotečite jednadčbu ARS metodom → KClO3 + HCl = KCl + H2O + Cl2.
Citiranje ove stranice:
Generalić, Eni. "Uravnoteživanje jednadžbi redoks reakcija metodom promjene oksidacijskih brojeva." EniG. Periodni sustav elemenata. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Datum pristupa}. <https://www.periodni.com/hr/uravnotezivanje_redoks_reakcija.php>.
