Do you have a redox equation you don't know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method.

1. Metodo ione-elettrone (chiamato anche metodo delle semireazioni)
2. Metodo della variazione del numero di ossidazione
3. Aggregate redox species method (or ARS method) - Nuovo su periodni.com [1]

BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI REDOX

Il metodo della variazione del numeri di ossidazione è un modo relativamente semplice e facile del bilanciamento delle equazioni redox. Esso si basa sul fatto che l'aumento dei numeri reagenti redox che ossidarono deve essere uguale alla riduzione dei numeri reagenti di ossidazione che sono stati ridotti. Il processo è descritto di seguito.

Inserisci un'equazione di una reazione chimica e fai clic su 'Invia' (ad esempio: so32-+cr2o72- -->cr3++so42- ).

Le regole per l'inserimento delle equazioni

• Gli spazi tra i simboli e le formule sono trascurabili, per esempio Cu SO 4 è uguale al CuSO4.
• Sono accettabili tutte le forme delle parentesi, per esempio K3[Fe(CN)6]
• Quando scrivete gli ioni, aggiungete la carica alla fine della formula, per esempio: Hg2+, Hg22+ oppure Hg2^2+
• Per inserire il segno di uguaglianza, potete usare "=" oppure "-->" oppure "→"
• L'intera equazione può essere scritta in minuscolo. Gli elementi scritti in modo corretto (la prima lettera maiuscola), il convertitore lascerà invariati, come li avevate scritti.

Perché le equazioni chimiche devono essere bilanciate?

Un'equazione chimica bilanciata descrive con precisione le quantità di reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche. La legge della conservazione della massa afferma che la massa non viene creata né distrutta in una reazione chimica ordinaria. Ciò significa che un'equazione chimica deve avere lo stesso numero di atomi di ogni elemento su entrambi i lati dell'equazione. Per avere un'equazione bilanciata anche le somme delle cariche elettriche devono essere bilanciate da ambedue lati.

Linee guida per equilibrare le equazioni redox

• Fase 1. Scrivere un'equazione sbilanciata
• Fase 2. Separare il processo in semireazioni
  • a) Assegnare i numeri di ossidazione per ogni atomo
  • b) Identificate e scrivete tutte le coppie redox in reazione
  • c) Si combinano queste coppie di redox in due semireazioni
• Fase 3. Si bilanciano gli atomi in ogni metà di reazione
  • a) Si equilibrano tutti gli altri atomi tranne H e O
  • b) Si equilibra la carica con H⁺ or OH^-
  • c) Si equilibrano gli atomi di ossigeno mediante l'aggiunta di H₂O
• Fase 4. Si equalizza il numero di elettroni persi e ricevuti nelle reazioni parziali
• Fase 5. Si aggiungono insieme le equazioni parziali
• Fase 6. Semplificare l'equazione
• Infine, controllare sempre l'equilibrio della carica e degli elementi

Esempio di equazioni redox

Forma ionica vs forma molecolare dell'equazione

Quando un'equazione viene scritta nella forma molecolare, il programma avrà problemi di equilibratura di atomi in equazioni parziali di ossidazione e riduzione (fase 3.). Questo viene evitato scrivendo l'equazione nella forma ionica.

Soluzioni diverse