CALCOLATRICE DI LEGGI DEI GAS
Equazione di stato dei gas perfetti
La legge del gas ideale è l'equazione di stato di un gas ideale ipotetico. È stato inizialmente affermato da ingegnere e fisico francese Emile Clapeyron (1799-1864) nel 1834 come una combinazione dalle leggi di Boyle, Gay-Lussac e Avogadro.
dove p è la pressione del gas (Pa), V il volume (m3), n la quantità di sostanza (mol), T la temperatura (K) e R è la costante universale dei gas (in unità del Sistema Internazionale, R = 8.314 JK-1mol-1).
La costante universale dei gas R è legata alla costante di Boltzmann k (l'energia cinetica media delle particelle di un gas) e al numero di Avogadro NA (numero di entità elementari contenute in una mole di sostanza).
(n = const.)
(p = const., n = const.)
(V = const., n = const.)
(T = const., n = const.)
Legge di Avogadro
Volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di pressione e temperatura, contengono lo stesso numero di molecole.
Legge di Dalton
Nel 1807[1] l'inglese John Dalton scoprì che la pressione totale esercitata da una miscela di q gas può essere definita come la somma
Citazione della questa pagina:
Generalic, Eni. "Calcolatrice di leggi dei gas." EniG. Tavola periodica degli elementi. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Data di accesso}. <https://www.periodni.com/it/calcolatrice_di_leggi_dei_gas.html>.
