BILANCIAMENTO DI REAZIONI REDOX
Esercitazioni pratiche
Bilancia le seguenti reazioni redox:
- Assegna il numero di ossidazione a tutti gli elementi
- Dividere la reazione in due semi-reazion
- Bilanciare separatamente le due semi-reazioni
- Sommare le due semireazioni
Bilancia le seguenti reazioni redox con il metodo della variazione del numero di ossidazione
...in ambiente acido
- Ag + HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
- Ag2S + HNO3(konc.) = AgNO3 + NO2 + S + H2O
- Ag2S + HNO3(dil.) = AgNO3 + NO + S + H2O
- As + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO
- As + NO3- = As2O5 + NO
- As2O3 + NO3- = H3AsO4 + N2O3
- As2S5 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + S + H2O
- As2S5(s) + HNO3(aq) = H3AsO4(aq) + H2SO4(aq) + NO2(g)
- Bi2S3 + HNO3 = Bi(NO3)3 + NO + S + H2O
- CdS + HNO3 = Cd(NO3)2 + S + NO + H2O
- Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
- HNO3 + Cu2O = Cu(NO3)2 + NO + H2O
- CuS + NO3- = NO + Cu2+ + HSO4-
- Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O
- PbS + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + S + H2O
- Sn + HNO3 = SnO2 + NO2 + H2O
- Zn(s) + HNO3(aq) = Zn(NO3)2(aq) + NH4NO3(aq) + H2O(l)
- Zn + NO3- = NH4+ + Zn2+
- I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O
- P4 + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
- H2S + HNO3 = NO + S + H2O
- H2S + NO3- = S8 + NO
- S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O
- HI + HNO3 = NO2 + I2 + H2O
- HCl + HNO3 = NO2 + Cl2 + H2O
- Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
- NO3- + H2O2 = NO + O2
- NO3- + I2 = IO3- + NO2
- S2- + NO3- = NO + S8
- Ru(s) + Cl-(aq) + NO3-(aq) = RuCl63-(aq) + NO2(g)
- P4 + HNO3 = H3PO4 + NO
- HNO2 = NO + NO2
- HNO2 = HNO3 + NO
- BrO3-(aq) + N2H4(aq) = Br2(l) + N2(g)
...in ambiente basico
- NO3- = N2O + O2
- Al(s) + NO3- = Al(OH)4- + NH3(g)
- NO3- + Zn + OH- = NH3 + ZnO22- + H2O
- Sb2O3(s) + NO3-(aq) = H3SbO4(aq) + NO(g)
- Al(s) + NO2- (aq) = AlO2- (aq) + NH3(aq)
- CO2 + NH2OH = CO + N2 + H2O
- Tl2O3 + NH2OH = TlOH + N2
- OCN- + OCl- = CO32- + N2 + Cl-
- NH3 + ClO- = N2H4 + Cl-
- N2H4 + ClO3- = NO + Cl-
- N2H4 + Fe(CN)63- + OH- = N2 + Fe(CN)64-
- Ni(OH)2 + N2H4 = Ni + N2
- N2H4 + Cu(OH)2 = N2 + Cu
Bilancia le seguenti reazioni redox con il metodo ionico-elettronico
...in ambiente acido
- KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
- KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + H2S + H2O
- C + H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O
- Cu + SO42- = Cu2+ + SO2
- CuS(s) + HNO3(aq) = Cu(NO3)2 + S(s) + NO(g) + H2O(l)
- FeSO4 + H2O2 = Fe2O3 + SO42- + H2O
- HBr + SO42- = SO2 + Br2
- H2SO3 + H2O + I2 = HI + H2SO4
- ClO3- + SO2 = SO42- + Cl-
- CdS + I2 + HCl = CdCl2 + HI + S
- H2S + I2 = S + HI
- S2- + O22- + H+ = SO42- + H2O
- H2S + H2O + Br2 = HBr + H2SO4
- HCNS + H2O + Br2 = H2SO4 + HCN + HBr
- KSCN + H2O + I2 = KHSO4 + HI + ICN
- Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + NaI
- S2O82- + Mn2+ = SO42- + MnO4-
...in ambiente basico
Bilancia le seguenti reazioni redox con il metodo della variazione del numero di ossidazione
...in ambiente acido
- AlBr3 + KMnO4 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O
- HCl + KMnO4 = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
- FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
- NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
- KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
- KI + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O
- HCOOH + MnO4- = CO2 + Mn2+
- C2O42- + MnO4- = CO2 + Mn2+
- Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
- CH3CH2CH2OH + KMnO4 + H2SO4 = CH3CH2COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O
- CH3OH + MnO4- = CO32- + MnO42-
- MnO4- + CH3OH = HCOOH + Mn2+
- MnO4- + H2S = Mn2+ + S8
- PbO2 + Mn2+ = MnO4- + Pb2+
...in ambiente basico
- Al + MnO4- = MnO2 + Al(OH)4-
- Br- + MnO4- = MnO2 + BrO3-
- MnO4- + CH3COH = CH3COOH + MnO2
- KMnO4 + H2O + CH3CH2CHO = MnO2 + CH3CH2COOH + KOH
- MnO4- + CN- = MnO2 + CNO-
- MnO4- + C2O42- = MnO2 + CO2
- MnO4- + SO32- = MnO2 + SO42-
- H2O2 + MnO4- = MnO2 + O2
- MnO4- + H2O + NO2- = MnO2(s) + NO3- + OH-
- MnO4- + I- = MnO42- + IO3-
- H2O2 + KMnO4 = MnO2 + KOH + O2 + H2O
- MnO2 + KOH + O2 = K2MnO4 + H2O
- Mn2+ + ClO3- = MnO2 + ClO2
Bilancia le seguenti reazioni redox con il metodo ionico-elettronico
...in ambiente acido
- H5IO6 + Cr = IO3- + Cr3+
- CrI3 + KOH + Cl2 = K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
- Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 = Na2CrO4 + CO2 + KNO2
- Fe2+ + Cr2O72- + H+ = Fe3+ + Cr3+ + H2O
- S2- + Cr2O72- + H+ = Cr3+ + S + H2O
- CH3CH2OH + Cr2O72- + H+ = CH3COOH + Cr3+
- Cr2O72- + H2C2O4 = Cr3+ + CO2
- Cr2O72- + C2H4O = CH3COOH + Cr3+
- Cr2O72- + Br- + H+ = Cr3+ + Br2 + H2O
- Cr2O72- + H+ + I- = Cr3+ + I2 + H2O
...in ambiente basico
- Cr3+ + H2O2 + OH- = CrO42- + H2O
- HPbO2- + Cr(OH)3 = Pb + CrO42-
- Se + Cr(OH)3 = Cr + SeO32-
- Cr(OH)3 + ClO3- = CrO42- + Cl-
- Cr(OH)4- + OCl- = CrO42- + Cl-
- Cr(OH)4- + H2O2 = CrO42- + H2O
- CrO42- + HSnO2- + H2O = CrO2(s) + H2SnO3(aq) + OH-(aq)
Bilancia le seguenti reazioni redox con il metodo della variazione del numero di ossidazione
...in ambiente acido
- CO + Cl2 = COCl2
- Cl2 + H2O = HCl + HOCl
- K2SeO4 + HCl = KCl + H2SeO3 + H2O + Cl2
- CeO2 + HCl = CeCl3 + H2O + Cl2
- ClO3- + Cl- = Cl2 + ClO2
- KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
- ClO4- + Cl- = Cl2 + ClO-
- ClO4- + Sn2+ + H+ = Cl- + Sn4+ + H2O
- PH3 + I2 = H3PO2 + I-
- CeO2 + KI + HCl = KCl + CeCl3 + H2O + I2
- PbO2 + HI = PbI2 + H2O + I2
- FeCl3 + HI = HCl + FeCl2 + I2
- KIO3 + KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
- IO3- + ClO3- + H+ = I2 + ClO4- + H2O
- KSCN + I2 + H2O = KHSO4 + HI + ICN
- KIO4 + KI + HCl = KCl + H2O + I2
- ICN + HI = HCN + I2
- H3AsO3 + KBrO3 + HCl = KCl + HBr + H3AsO4
- KBrO3 + HBr + HCl = KCl + H2O + Br2
- KBrO3 + HCl + Sb2O3 = KCl + HBr + Sb2O5
- KBrO3 + HCl + SnCl2 = KBr + H2O + SnCl4
- BrO3- + Fe2+ = Br- + Fe3+
...in ambiente basico
- Cl2O7 + H2O2 = ClO2- + O2
- Cl2 = Cl- + ClO3-
- Pb(OH)42- + ClO- = PbO2 + Cl- + OH-
- N2O(g) + KClO(aq) + KOH(aq) = KCl(aq) + KNO2(aq) + H2O(l)
- ClO2 + H2O + KOH = H2O + KClO2 + O2
- ClO2 + OH- = ClO2- + ClO3- + H2O
- ClO2 + O22- = ClO2- + O2
- Cl2 + OH- = ClO3- + Cl- + H2O
- Cl2 + IO3- + OH- = IO4- + Cl- + H2O
- I- + OCl- = I2 + Cl- + H2O
- IO3- + I- + OH- = I2 + H2O
- H2O2 + KI = KOH + I2
- Cr(OH)3 + Br2 = CrO42- + Br-
- Br2 = Br- + BrO3-
- Br2 + KOH = KBr + KBrO3 + H2O
Bilancia le seguenti reazioni redox con il metodo ionico-elettronico
...in ambiente acido
- C7H6O2 + O2 = CO2 + H2O
- CH3CH2CH2CHOH + O2 = CO2 + H2O
- Ce(SO4)2 + C2O4H2 = Ce2(SO4)3 + H2SO4 + CO2
- Co(NH3)62+ + H+ + O2 = Co(NH3)63+ + H2O
- O2 + As = HAsO2 + H2O
- Fe + HCl = HFeCl4 + H2
- Fe2O3 + CO = Fe + CO2
- Fe2+(aq) + SiO44-(aq) + O2(g) = Fe2O3(s) + SiO32-(aq)
- PbS + H2O2 = PbSO4 + H2O
- Cu+ = Cu2+ + Cu
- SnCl2 + HgCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2
- CuSO4 + Na = Na2SO4 + Cu
- Ca3(PO4)2 + SiO2 + C = CaSiO3 + CO2 + P4
- ZnS(s) + O2(g) = ZnO(s) + SO2(g)
...in ambiente basico
- Ag(s) + CN-(aq) + O2(aq) = Ag(CN)2- + OH-(aq)
- AlH4- + H2CO = Al3+ + CH3OH
- Al + NaOH = Na3AlO3 + H2
- Au + O2 + CN- = Au(CN)2- + H2O2
- Bi(OH)3 + SnO22- = SnO32- + Bi
- Fe(OH)2 + H2O2 = Fe(OH)3
- Mg + NiO2 = Mg(OH)2 + Ni(OH)2
- O2 + Sb = H2O2 + SbO2-
- NiO2 + H2O + Fe = Ni(OH)2 + Fe(OH)2
- Bi(OH)3 + Sn(OH)3- = Sn(OH)62- + Bi
- P + OH- = PH3 + H2PO2-
- P4 + OH- + H2O = PH3 + H2PO2-
- HXeO4- + Pb = Xe + HPbO2-
- HXeO4-(aq) + OH-(aq) = XeO64-(aq) + Xe(g) + H2O(l)
Scrivere le seguente reazioni redox in forma ionica.
Bilancia le reazioni redox usando il metodo ionico elettronico in ambiente acido.
- H2S + KMnO4 = K2SO4 + MnS + H2O + S
- H2SO3 + KMnO4 = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
- Na2S2O3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O + H2SO4
- Na2S4O6 + H2O2 = Na2SO4 + H2O + H2SO4
- Mn(NO3)2 + KClO3 + H2O = MnO2*H2O + KNO3 + ClO2
- KClO3 + HCl = KCl + H2O + Cl2
- Ca(ClO)2 + KI + HCl = I2 + CaCl2 + H2O + KCl
- CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 = CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
- CuSO4 + KI = CuI + I2 + K2SO4
- C6H7NO3S + MnO2 + H2SO4 = CO2 + N2 + MnSO4 + H2O
- MnBr2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(BrO3)2 + Pb(NO3)2 + H2O
- Fe(NO3)2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
Citazione della questa pagina:
Generalic, Eni. "Bilanciamento di equazioni redox - Esercitazioni pratiche." EniG. Tavola periodica degli elementi. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Data di accesso}. <https://www.periodni.com/it/redox-esercitazioni_pratiche.html>.
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