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Tabla periódica

 

I
I
Iodum

 

Número atómico:53

Grupo:17

Periodo:5

Configuración electrónica:[Kr] 4d10 5s2 5p5

Estados de oxidación:-1 +1 +5 +7

Electronegatividad:2.66

Radio atómico / pm:133.1

Masa atómica relativa:126.90447 ± 0.00003

 

El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois un fabricante francés de nitro. Su nombre proviene de la palabra griega 'iodes', que significa violado, debido a la coloración de sus vapores. Es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro azulado y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina nuclear como trazadores. El yodo es un elemento esencial, que se acumula en el tiroides.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:4930 (293 K)

Volumen molar / cm3mol-1:25.74 (293 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:1.3E+15 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:0.449

Punto de fusión / °C:113.7

Punto de ebullición / °C:184.4

Calor de fusión / kJ mol-1:15.27

Calor de vaporización / kJ mol-1:41.67

Calor de atomización / kJ mol-1:107.24

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:1008.40

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1845.90

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3184.04

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:0.5

en los océanos / ppm:0.05

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

ortorrómbica centrada en las bases

Estructura cristalina:

ortorrómbica centrada en las bases

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=726.47, b=478.57, c=979.08

Grupo espacial:

Cmca

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
127I126.904468(4)100

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
I2(s) + 2e- = 2I-+0.535
I2(aq) + 2e- = 2I-+0.615
3I2 + 2e- = 2I3-+0.789
I3- + 2e- = 3I-+0.536
H5IO6 + H+ + 2e- = IO3- + 3H2O+1.601
HIO52- + 3H+ + 2e- = IO3- + 2H2O+1.898
HIO52- + 8H+ + 6e- = HIO + 4H2O+1.389
2HIO52- + 18H+ + 14e- = I2(s) + 10H2O+1.384
3HIO52- + 27H+ + 22e- = I3- + 15H2O+1.357
HIO52- + 9H+ + 8e- = I- + 5H2O+1.288
HIO4 + 2H+ + 2e- = HIO3 + H2O+1.626
IO4- + 2H+ + 2e- = IO3- + H2O+1.653
HIO4 + 6H+ + 6e- = HIO + 3H2O+1.290
IO4- + 7H+ + 6e- = HIO + 3H2O+1.235
2HIO4 + 14H+ + 14e- = I2(s) + 8H2O+1.300
3HIO4 + 21H+ + 22e- = I3- + 12H2O+1.276
HIO4 + 7H+ + 8e- = I- + 4H2O+1.215
IO3- + 6H+ + 4e- = I+ + 3H2O+1.155
IO3- + 4H+ + 4e- = IO- + 2H2O+0.972
2IO3- + 12H+ + 10e- = I2(s) + 6H2O+1.196
2IO3- + 12H+ + 10e- = I2(aq) + 6H2O+1.178
IO3- + 2Cl- + 6H+ + 4e- = ICl2- + 3H2O+1.24
2HIO3 + 10H+ + 10e- = I2(s) + 6H2O+1.169
3HIO3 + 15H+ + 16e- = I3- + 9H2O+1.145
HIO3 + 5H+ + 6e- = I- + 3H2O+1.078
2HIO + 2H+ + 2e- = I2(s) + 2H2O+1.354
2IO- + 4H+ + 2e- = I2(s) + 2H2O+2.005
3HIO + 3H+ + 4e- = I3- + 3H2O+1.213
3IO- + 6H+ + 4e- = I3- + 3H2O+1.701
IO- + 2H+ + 2e- = I- + H2O+1.313
HIO + H+ + 2e- = I- + H2O+0.987
2ICl3(s) + 6e- = I2(s) + 6Cl-+1.28
2ICl(s) + 2e- = I2(s) + 2Cl-+1.22
2ICl + 2e- = I2(s) + 2Cl-+1.19
2ICl2- + 2e- = I2(s) + 4Cl-+1.056
2IBr(aq) + 2e- = I2(s) + 2Br-+1.02

 

52 Teluro <=
53 Yodo
=> 54 Xenón