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Vecindad
In
49
Sn
50
Sb
51
Tl
81
Pb
82
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83
Uut
113
Fl
114
Uup
115

 

Tabla periódica

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Plomb

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Plomo

 

Pb
Pb
Plumbum

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

PLOMO

GRUPO DEL CARBONO

 

Número atómico:82

Grupo:14

Periodo:6

Configuración electrónica:[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2

Estados de oxidación:+2 +4

Electronegatividad:1.8

Radio atómico / pm:175

Masa atómica relativa:207.2 ± 0.1

 

El plomo se conoce su existencia desde tiempos remotos. Las tuberías de plomo que conducían a los antiguos baños romanos eran utilizables hasta nuestros días. El plomo viene del latín 'plumbum'. Es un metal brillante color blanco azulado, muy suave, altamente maleable y dúctil. Al contacto con el aire forma rápidamente una capa protectora de color gris de carbonato básico que impide la posterior corrosión. Se emplea en baterías, municiones, recubrimiento de cables, fontanería y recipientes para líquidos corrosivos. También se utiliza en protecciones contra la radiación en reactores nucleares y en quipos de rayos X.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:11350 (293 K)

 10678 (m.p.)

Volumen molar / cm3mol-1:18.26 (293 K)

 19.40 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:20.648 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:35.3

Punto de fusión / °C:327.46

Punto de ebullición / °C:1749

Calor de fusión / kJ mol-1:5.121

Calor de vaporización / kJ mol-1:177.8

Calor de atomización / kJ mol-1:195.74

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:715.60

Segunda energía de ionización / kJ mol-1:1450.40

Tercera energía de ionización / kJ mol-1:3081.50

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:-

en la corteza terrestre / ppm:8

en los océanos / ppm:0.003

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

cúbica centrada en las caras

Estructura cristalina:

cúbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=495.00

Grupo espacial:

Fm3m

ISÓTOPOS

IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
204Pb203.973029(3)1.4(1)
206Pb205.974449(3)24.1(1)
207Pb206.975881(3)22.1(1)
208Pb207.976636(3)52.4(1)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción Eo / V
Pb4+ + 2e- = Pb2++1.694
Pb2+ + 2e- = Pb(s)- 0.126
Pb2+ + 2e- = Pb(s)- 0.14 (1 mol dm-3 HClO4)
Pb2+ + 2e- = Pb(s)- 0.29 (1 mol dm-3 H2SO4)
3PbO2(s) + 2H2O + 4e- = Pb3O4(s) + 4OH-+0.295
PbO2(s) + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O+1.455
PbO2(s) + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4(s) + 2H2O+1.685
PbO2(s) + H+ + 2e- = HPbO2-+0.621
3PbO32- + 10H+ + 4e- = Pb3O4(s) + 5H2O+2.515
PbO32- + 4H+ + 2e- = PbO(s) + 2H2O+2.001
PbO32- + 3H+ + e- = HPbO2- + H2O+1.547
PbO32- + 6H+ + 2e- = Pb2+ + 3H2O+2.375
Pb3O4(s) + H2O + 2e- = 3PbO(s) + 2OH-+0.249
Pb3O4(s) + 8H+ + 2e- = 3Pb2+ + 3H2O+2.094
Pb3O4(s) + 2H2O + 2e- = 3HPbO2- + H+- 0.390
PbO(s) + 2H+ + 2e- = Pb(s) + H2O+0.249
PbSO4 + 2e- = Pb(s) + SO42-- 0.350
HPbO2- + 3H+ + 2e- = Pb(s) + 2H2O+0.702
Pb(s) + 2H+ + 2e- = PbH2- 1.507

 

81 Talio <=
82 Plomo
=> 83 Bismuto