SODIO
METALES ALCALINOS
| Número atómico: | 11 |
| Grupo: | 1 |
| Periodo: | 3 |
| Configuración electrónica: | [Ne] 3s1 |
| Estados de oxidación: | +1 |
| Electronegatividad: | 0.93 |
| Radio atómico / pm: | 185.8 |
| Masa atómica relativa: | 22.989 769 28 (2) |
El sodio fue descubierto en 1807 por el químico británico Humphry Davy. La palabra sodio viene del árabe 'sauda' (una planta con alto contenido en carbonato de sodio cuyas cenizas), el símbolo Na del latín 'natrium' y éste del árabe 'natrun'. Es un elemento metálico blanco plateado, extremamente blando y muy reactivo. El metal puro debe conservarse bajo parafina por ser fácilmente oxidable. Se encuentra en el mar y en los lagos salinos como cloruro de sodio, NaCl. El sodio comercial se prepara descomponiendo electrolíticamente cloruro de sodio fundido. El elemento se utiliza para fabricar tetraetilplomo y como agente refrigerante en los reactores nucleares. El compuesto de sodio más importante es el cloruro de sodio (sal común).
| Densidad / g dm-3: | 971 | (293 K) |
| 928 | (m.p.) | |
| Volumen molar / cm3mol-1: | 23.68 | (293 K) |
| 24.77 | (m.p.) | |
| Resistencia eléctrica / µΩcm: | 4.2 | (20 °C) |
| Conductividad térmica / W m-1K-1: | 141 |
| Punto de fusión / °C: | 97.72 |
| Punto de ebullición / °C: | 883 |
| Calor de fusión / kJ mol-1: | 2.64 |
| Calor de vaporización / kJ mol-1: | 99.2 |
| Calor de atomización / kJ mol-1: | 107.566 |
| Primera energía de ionización / kJ mol-1: | 495.85 |
| Segunda energía de ionización / kJ mol-1: | 4562.48 |
| Tercera energía de ionización / kJ mol-1: | 6910.33 |
| en la atmósfera / ppm: | - |
| en la corteza terrestre / ppm: | 23000 |
| en los océanos / ppm: | 10600 |
| Estructura cristalina: | cúbica centrada en el cuerpo |
| Dimensiones de la celda unidad / pm: | a=429.06 |
| Grupo espacial: | Im3m |
| Isótopo | Masa atómica relativa | Porcentaje por masa (%) |
|---|---|---|
| 23Na | 22.9897697(2) | 100 |
| Semirreacción | Eo / V | |
|---|---|---|
| Na+ + e- → Na(s) | - 2.714 |
| 10 Neón | ← | 11 Sodio | → | 12 Magnesio |
Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Sodio." EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split, 13 Feb. 2025. Web. {Fecha de acceso}. <https://www.periodni.com/es/na.html>.
