MANGANÈSE
ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du MANGANÈSE
| Nombre atomique: | 25 |
| Groupe: | 7 |
| Période: | 4 |
| Configuration électronique: | [Ar] 3d5 4s2 |
| Nombre d'oxydation: | +2 +3 +4 +7 |
| Électronégativité: | 1.55 |
| Rayon atomique / pm: | 136.7 |
| Masse atomique relatives: | 54.938 044(3) |
Le manganèse a été découvert par Johan Gottlieb Gahn (SE) en 1774. Étymologie du nom: vient du latin magnesia nigra signifiant magnésie noire (minerai d'oxyde de manganèse). Le manganèse est un métal gris-blanc teinté de rose. Les formes impures sont très réactives. Il rouille, comme le fer, dans l'air humide. On trouve du manganèse dans les minerais de pyrolusite (MnO2), psilomélane [(Ba,H2O)2Mn5O10] et rhodochrosite (MnCO3). On obtient le manganèse en faisant brûler dans un four un mélange d'oxyde de manganèse avec de l'aluminium en poudre. Le manganèse est utilisé dans la fabrication d'aciers, de piles et de céramiques. L'acier utilisé pour les rails de chemin de fer contient 1,2 % de manganèse. C'est un élément important de la vitamine B1.
| Densité / g dm-3: | 7440 | (alpha, 293 K) |
| 6430 | (m.p.) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 7.38 | (alpha, 293 K) |
| 8.54 | (m.p.) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 144 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 7.82 |
| Point de fusion / °C: | 1246 |
| Point d'ébullition / °C: | 2061 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 14.4 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 220.5 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 279.37 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 717.28 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 1509.04 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 3248.49 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 1400 |
| dans les océans / ppm: | 0.002 |
| Structure cristalline: | cubique centré |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=891.39 |
| Groupe d'espace: | I43m |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 55Mn | 54.938050(1) | 100 |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| MnIV + e- → MnIII | +1.65 | (14 mol dm-3 H2SO4) |
| MnIII + e- → MnII | +1.59 | (14 mol dm-3 H2SO4) |
| Mn3+ + e- → Mn2+ | +1.51 | (7.5 mol dm-3 H2SO4) |
| Mn2+ + 2e- → Mn(s) | - 1.180 | |
| MnO4- + e- → MnO42- | +0.564 | |
| MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2(s) + 4OH- | +0.588 | |
| MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2(s) (alpha) + 2H2O | +1.695 | |
| MnO4- + 4H+ + 3e- → MnO2(s) (bêta) + 2H2O | +1.679 | |
| MnO4- + 8H+ + 4e- → Mn3+ + 4H2O | +1.506 | |
| MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O | +1.51 | |
| MnO42- + 4H+ + 2e- → MnO2(s) + 2H2O | +2.257 | |
| MnO42- + 5H+ + 2e- → HMnO2- + 2H2O | +1.234 | |
| MnO42- + 2H2O + 2e- → MnO2(s) + 4OH- | +0.51 | (18 °C) |
| MnO2(s) + 4H+ + e- → Mn3+ + 2H2O | +0.948 | |
| MnO2(s) (alpha) + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O | +1.23 | |
| MnO2(s) (bêta) + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O | +1.22 | |
| MnO2(s) (gamma) + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O | +0.21 | |
| Mn(OH)3(s) + e- → Mn(OH)2(s) + 2OH- | +0.1 | |
| Mn(CN)63- + e- → Mn(CN)64- | - 0.244 | |
| Mn(OH)2(s) + 2e- → Mn(s) + 2OH- | - 1.55 | |
| HMnO2- + 3H+ + 2e- → Mn(s) + 2H2O | - 0.163 |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Manganèse." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/mn.html>.
