BORO
GRUPO DEL BORO
| Número atómico: | 5 |
| Grupo: | 13 |
| Periodo: | 2 |
| Configuración electrónica: | [He] 2s2 2p1 |
| Estados de oxidación: | +3 |
| Electronegatividad: | 2.04 |
| Radio atómico / pm: | 79.5 |
| Masa atómica relativa: | [10.806, 10.821] |
Los compuestos del boro, el bórax en concreto, se conocen desde la antigüedad, pero el elemento puro fue preparado por primera vez en 1808 por los químicos franceses Joseph Gay-Lussac y Baron Louis Thénard, e independientemente por el químico británico sir Humphry Davy. Es un no metal, llamado así por el bórax, la sal sódica del ácido bórico. El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde. El agua bórica ha perdido en gran parte su importancia debido a la falta de efecto antiséptico. La mayor fuente de boro son los boratos de depósitos evaporíticos, como el bórax.
| Densidad / g dm-3: | 2340 | (beta, 293 K) |
| Volumen molar / cm3mol-1: | 4.62 | (beta, 293 K) |
| Resistencia eléctrica / µΩcm: | 1.8E+12 | (20 °C) |
| Conductividad térmica / W m-1K-1: | 27 |
| Punto de fusión / °C: | 2075 |
| Punto de ebullición / °C: | 4000 |
| Calor de fusión / kJ mol-1: | 22.2 |
| Calor de vaporización / kJ mol-1: | 504.5 |
| Calor de atomización / kJ mol-1: | 557.64 |
| Primera energía de ionización / kJ mol-1: | 800.64 |
| Segunda energía de ionización / kJ mol-1: | 2427.09 |
| Tercera energía de ionización / kJ mol-1: | 3659.78 |
| en la atmósfera / ppm: | - |
| en la corteza terrestre / ppm: | 10 |
| en los océanos / ppm: | 4.8 |
| Estructura cristalina: | romboédrica |
| Dimensiones de la celda unidad / pm: | a=506.7, α=58°4' |
| Grupo espacial: | R3m |
| Isótopo | Masa atómica relativa | Porcentaje por masa (%) |
|---|---|---|
| 10B | 10.0129370(3) | 19.9(2) |
| 11B | 11.0093055(5) | 80.1(2) |
| Semirreacción | Eo / V | |
|---|---|---|
| H3BO3 + 3H+ + 3e- → B(s) + 3H2O | - 0.869 | |
| H2BO3- + 4H+ + 3e- → B(s) + 3H2O | - 0.687 | |
| HBO32- + 5H+ + 3e- → B(s) + 3H2O | - 0.437 | |
| BO33- + 6H+ + 3e- → B(s) + 3H2O | - 0.165 | |
| B(OH)3 + 3H+ + 3e- → B(s) + 3H2O | - 0.87 | |
| BF4- + 3e- → B(s) + 4F- | - 1.04 | |
| H2B4O7 + 12H+ + 12e- → 4B(s) + 7H2O | - 0.836 | |
| B4O72- + 14H+ + 12e- → 4B(s) + 7H2O | - 0.792 |
Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Boro." EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split, 13 Feb. 2025. Web. {Fecha de acceso}. <https://www.periodni.com/es/b.html>.
