BISMUTO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
| Número atómico: | 83 |
| Grupo: | 15 |
| Periodo: | 6 |
| Configuración electrónica: | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3 |
| Estados de oxidación: | +3 +5 |
| Electronegatividad: | 1.9 |
| Radio atómico / pm: | 154.5 |
| Masa atómica relativa: | 208.980 40(1) |
Las combinaciones del bismuto ya eran conocidas en la antigüedad, pero en aquellos tiempos el bismuto no se diferenciaba del plomo; en estado nativo lo obtuvo por primera vez el alquimista Basil Valentine en 1450. En cuanto al Bismuto suele darse por bueno que procede de 'Weisse Masse', materia blanca. Es un metal sólido blanco amarillento, aunque tiende a tener un tinte rosado, quebradizo, duro y poco conductor del calor y de la electricidad. La mayor parte de la producción de bismuto se emplea para fines farmacéuticos. Muchos preparados de bismuto tienen efecto astringente, antiséptico y deshidratante. Se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión y para la industria electrónica.
| Densidad / g dm-3: | 9747 | (293 K) |
| 10050 | (m.p.) | |
| Volumen molar / cm3mol-1: | 21.44 | (293 K) |
| 20.79 | (m.p.) | |
| Resistencia eléctrica / µΩcm: | 106.8 | (20 °C) |
| Conductividad térmica / W m-1K-1: | 7.87 |
| Punto de fusión / °C: | 271.4 |
| Punto de ebullición / °C: | 1564 |
| Calor de fusión / kJ mol-1: | 10.48 |
| Calor de vaporización / kJ mol-1: | 179.1 |
| Calor de atomización / kJ mol-1: | 207.36 |
| Primera energía de ionización / kJ mol-1: | 702.96 |
| Segunda energía de ionización / kJ mol-1: | 1610.35 |
| Tercera energía de ionización / kJ mol-1: | 2466.18 |
| en la atmósfera / ppm: | - |
| en la corteza terrestre / ppm: | 0.06 |
| en los océanos / ppm: | 0.0002 |
| Estructura cristalina: | romboédrica |
| Dimensiones de la celda unidad / pm: | a=454.950, c=1186.225 |
| Grupo espacial: | R3m |
| Isótopo | Masa atómica relativa | Porcentaje por masa (%) |
|---|---|---|
| 209Bi | 208.980 40(1) | 100 |
| Semirreacción | Eo / V | |
|---|---|---|
| Bi3+ + 3e- → Bi(s) | +0.215 | |
| BiOH2+ + H+ + 3e- → Bi(s) + H2O | +0.254 | |
| BiO+ + 2H+ + 3e- → Bi(s) + H2O | +0.320 | |
| BiOCl(s) + 2H+ + 3e- → Bi(s) + H2O + Cl- | +0.160 | |
| Bi2O3(s) + 3H2O + 6e- → 2Bi(s) + 6OH- | - 0.46 | |
| Bi2O5(s) + 10H+ + 4e- → 2Bi3+ + 5H2O | +1.759 | |
| Bi2O5(s) + 8H+ + 4e- → 2BiOH2+ + 3H2O | +1.700 | |
| Bi2O5(s) + 6H+ + 4e- → 2BiO+ + 3H2O | +1.605 | |
| NaBiO3(s) + 4H+ + 2e- → BiO+ + Na+ + H2O | +1.80 | |
| BiCl4- + 3e- → Bi(s) + 4Cl- | +0.16 | |
| Bi(s) + 3H+ + 3e- → BiH3(g) | - 0.800 |
| 82 Plomo | ← | 83 Bismuto | → | 84 Polonio |
Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Bismuto." EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Fecha de acceso}. <https://www.periodni.com/es/bi.html>.
