Br
Bromum
BROMO
HALÓGENOS
| Número atómico: | 35 |
| Grupo: | 17 |
| Periodo: | 4 |
| Configuración electrónica: | [Ar] 3d10 4s2 4p5 |
| Estados de oxidación: | -1 +1 +5 |
| Electronegatividad: | 2.96 |
| Radio atómico / pm: | 114.5 |
| Masa atómica relativa: | [79.901, 79.907] |
El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard en 1826, recibió su nombre por el olor desagradable que posee (del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido pesado de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua. A semejanza de todos los halógenos es un elemento muy activo capaz de reaccionar con casi todos los elementos. Se presenta en compuestos provenientes del agua de mar. Ahora se utiliza principalmente en tintes, desinfectantes y químicos fotográficos.
| Densidad / g dm-3: | 4050 | (123 K) |
| 3122.6 | (293 K) | |
| 7.59 | (gaseoso, 273 K) | |
| Volumen molar / cm3mol-1: | 19.73 | (123 K) |
| 25.59 | (293 K) | |
| 21055.07 | (gaseoso, 273 K) | |
| Resistencia eléctrica / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conductividad térmica / W m-1K-1: | 0.0047 |
| Punto de fusión / °C: | -7.2 |
| Punto de ebullición / °C: | 58.78 |
| Calor de fusión / kJ mol-1: | 10.8 |
| Calor de vaporización / kJ mol-1: | 30.5 |
| Calor de atomización / kJ mol-1: | 117.943 |
| Primera energía de ionización / kJ mol-1: | 1139.87 |
| Segunda energía de ionización / kJ mol-1: | 2103.40 |
| Tercera energía de ionización / kJ mol-1: | 3473.50 |
| en la atmósfera / ppm: | - |
| en la corteza terrestre / ppm: | 2.5 |
| en los océanos / ppm: | 65 |
| Estructura cristalina: | ortorrómbica centrada en las bases |
| Dimensiones de la celda unidad / pm: | a=673.7, b=454.8, c=876.1 |
| Grupo espacial: | Cmca |
| Isótopo | Masa atómica relativa | Porcentaje por masa (%) |
|---|---|---|
| 79Br | 78.918338(2) | 50.69(7) |
| 81Br | 80.916291(3) | 49.31(7) |
| Semirreacción | Eo / V | |
|---|---|---|
| Br2(l) + 2e- → 2Br- | +1.065 | |
| Br2(aq) + 2e- → 2Br- | +1.087 | |
| Br3- + 2e- → 3Br- | +1.05 | |
| HBrO3 + 5H+ + 6e- → Br- + 3H2O | +1.42 | |
| 3HBrO3 + 15H+ + 16e- → Br3- + 9H2O | +1.462 | |
| 2BrO3- + 12H+ + 10e- → Br2(l) + 6H2O | +1.52 | |
| BrO3- + 6H+ + 6e- → Br- + 3H2O | +1.44 | |
| BrO3- + 3H2O + 6e- → Br- + 6OH- | +0.61 | |
| 2HBrO2 + 10H+ + 10e- → Br2(l) + 6H2O | +1.48 | |
| HBrO3 + 4H+ + 4e- → HBrO + 2H2O | +1.46 | |
| HBrO3 + 3H+ + 4e- → BrO- + 2H2O | +1.33 | |
| 2HBrO + 2H+ + 2e- → Br2(l) + 2H2O | +1.59 | |
| 2BrO- + 4H+ + 2e- → Br2(l) + 2H2O | +2.09 | |
| 2BrO- + 2H2O + 2e- → Br2(l) + 4OH- | +0.45 | |
| BrO- + H2O + 2e- → Br- + 2OH- | +0.76 |
| 34 Selenio | ← | 35 Bromo | → | 36 Kriptón |
Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Bromo." EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split, 13 Feb. 2025. Web. {Fecha de acceso}. <https://www.periodni.com/es/br.html>.
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