HIERRO
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL HIERRO
| Número atómico: | 26 |
| Grupo: | 8 |
| Periodo: | 4 |
| Configuración electrónica: | [Ar] 3d6 4s2 |
| Estados de oxidación: | +2 +3 |
| Electronegatividad: | 1.83 |
| Radio atómico / pm: | 124.1 |
| Masa atómica relativa: | 55.845(2) |
El hierro fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas. Se conoce con el nombre de edad del hierro al periodo en el que se comenzaron a utilizar utensilios y armas de este metal. El símbolo Fe viene del latín ferrum. Es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. Aunque el hierro no se encuentra habitualmente libre en la Naturaleza, sólo en los meteoritos. Se utiliza en la fabricación de acero y otras aleaciones. Es esencial para los humanos, ya que es la parte principal de la hemoglobina, la cual transporta el oxígeno en la sangre. Sus óxidos se utilizan en cintas magnéticas. El metal puro se produce en altos hornos poniendo una capa de piedra caliza.
| Densidad / g dm-3: | 7874 | (293 K) |
| 7035 | (m.p.) | |
| Volumen molar / cm3mol-1: | 7.09 | (293 K) |
| 7.94 | (m.p.) | |
| Resistencia eléctrica / µΩcm: | 9.71 | (20 °C) |
| Conductividad térmica / W m-1K-1: | 80.2 |
| Punto de fusión / °C: | 1538 |
| Punto de ebullición / °C: | 2861 |
| Calor de fusión / kJ mol-1: | 14.9 |
| Calor de vaporización / kJ mol-1: | 340.2 |
| Calor de atomización / kJ mol-1: | 413.96 |
| Primera energía de ionización / kJ mol-1: | 762.47 |
| Segunda energía de ionización / kJ mol-1: | 1561.90 |
| Tercera energía de ionización / kJ mol-1: | 2957.49 |
| en la atmósfera / ppm: | - |
| en la corteza terrestre / ppm: | 70700 |
| en los océanos / ppm: | 0.01 |
| Estructura cristalina: | cúbica centrada en el cuerpo |
| Dimensiones de la celda unidad / pm: | a=286.645 |
| Grupo espacial: | Im3m |
| Isótopo | Masa atómica relativa | Porcentaje por masa (%) |
|---|---|---|
| 54Fe | 53.939615(1) | 5.8(1) |
| 56Fe | 55.934942(1) | 91.72(30) |
| 57Fe | 56.935399(1) | 2.1(1) |
| 58Fe | 57.933280(1) | 0.28(1) |
| Semirreacción | Eo / V | |
|---|---|---|
| Fe3+ + 3e- → Fe(s) | - 0.04 | |
| Fe3+ + e- → Fe2+ | +0.771 | |
| Fe3+ + e- → Fe2+ | +0.700 | (1 mol dm-3 HCl) |
| Fe3+ + e- → Fe2+ | +0.732 | (1 mol dm-3 HClO4) |
| Fe3+ + e- → Fe2+ | +0.68 | (1 mol dm-3 H2SO4) |
| Fe2+ + 2e- → Fe(s) | - 0.440 | |
| FeOH2+ + H+ + e- → Fe2+ + H2O | +0.91 | |
| Fe(OH)2+ + 2H+ + e- → Fe2+ + 2H2O | +1.19 | |
| FeO42- + 8H+ + 3e- → Fe3+ + 4H2O | +1.70 | |
| FeO42- + 7H+ + 3e- → FeOH2+ + 3H2O | +1.65 | |
| FeO42- + 6H+ + 3e- → Fe(OH)2+ + 2H2O | +1.56 | |
| FeO42- + 5H+ + 3e- → HFeO2 + 2H2O | +1.00 | |
| HFeO2- + 3H+ + 2e- → Fe(s) + 2H2O | +0.49 | |
| Fe(CN)63- + e- → Fe(CN)64- | +0.36 | |
| Fe(CN)63- + e- → Fe(CN)64- | +0.71 | (1 mol dm-3 HCl) |
| Fe(CN)63- + e- → Fe(CN)64- | +0.72 | (1 mol dm-3 HClO4) |
| Fe(CN)63- + e- → Fe(CN)64- | +0.72 | (1 mol dm-3 H2SO4) |
| Fe(C12H8N2)33+ + e- → Fe(C12H8N2)32+ | +1.06 |
| 25 Manganeso | ← | 26 Hierro | → | 27 Cobalto |
Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Hierro." EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Fecha de acceso}. <https://www.periodni.com/es/fe.html>.
