OXÍGENO
ANFÍGENOS
| Número atómico: | 8 |
| Grupo: | 16 |
| Periodo: | 2 |
| Configuración electrónica: | [He] 2s2 2p4 |
| Estados de oxidación: | -2 |
| Electronegatividad: | 3.44 |
| Radio atómico / pm: | 60.4 |
| Masa atómica relativa: | [15.999 03, 15.999 77] |
El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer que todos los ácidos contenían este elemento. El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera. Es un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura autógena mezclado con el hidrógeno o acetileno, y en muchas ramas de la industria química. También se emplea en medicina para proporcionar respiración artificial a los pacientes. El ozono (O3) protege de forma natural a la Tierra de la radiación ultravioleta.
| Densidad / g dm-3: | 2000 | (sólido, m.p.) |
| 1140 | (b.p.) | |
| 1.429 | (gaseoso, 273 K) | |
| Volumen molar / cm3mol-1: | 8.00 | (sólido, m.p.) |
| 14.03 | (b.p.) | |
| 22392.44 | (gaseoso, 273 K) | |
| Resistencia eléctrica / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conductividad térmica / W m-1K-1: | 0.0263 |
| Punto de fusión / °C: | -218.7916 |
| Punto de ebullición / °C: | -182.95 |
| Calor de fusión / kJ mol-1: | 0.444 |
| Calor de vaporización / kJ mol-1: | 6.82 |
| Calor de atomización / kJ mol-1: | 246.785 |
| Primera energía de ionización / kJ mol-1: | 1313.95 |
| Segunda energía de ionización / kJ mol-1: | 3388.33 |
| Tercera energía de ionización / kJ mol-1: | 5300.51 |
| en la atmósfera / ppm: | 209500 |
| en la corteza terrestre / ppm: | 466000 |
| en los océanos / ppm: | (H2O) |
| Estructura cristalina: | cúbica simple |
| Dimensiones de la celda unidad / pm: | a=683 |
| Grupo espacial: | Pm3n |
| Isótopo | Masa atómica relativa | Porcentaje por masa (%) |
|---|---|---|
| 16O | 15.994914622(2) | 99.762(15) |
| 17O | 16.9991315(2) | 0.038(3) |
| 18O | 17.9991604(9) | 0.200(12) |
| Semirreacción | Eo / V | |
|---|---|---|
| O2(g) + 4H+ + 4e- → 2H2O | +1.229 | |
| O2(g) + 4H+ + 4e- → 2H2O | +0.815 | ([H+] = 10-7 mol dm-3) |
| O2(g) + 2H2O + 4e- → 4OH- | +0.401 | |
| O2(g) + H2O + 2e- → HO2- + OH- | +0.076 | |
| O2(g) + 2H+ + 2e- → H2O2 | +0.682 | |
| O3(g) + 2H+ + 2e- → O2(g) + H2O | +2.07 | |
| O3(g) + 6H+ + 6e- → 3H2O | +1.501 | |
| O3(g) + H2O + 2e- → O2(g) + 2OH- | +1.24 | |
| HO2- + H2O + 2e- → 3OH- | +0.88 | |
| H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O | +1.776 |
| 7 Nitrógeno | ← | 8 Oxígeno | → | 9 Flúor |
Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Oxígeno." EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split, 13 Feb. 2025. Web. 30 Mar. 2025. <https://www.periodni.com/es/o.html>.
