P
Phosphor
FÓSFORO
GRUPO DEL NITRÓGENIO
| Número atómico: | 15 |
| Grupo: | 15 |
| Periodo: | 3 |
| Configuración electrónica: | [Ne] 3s2 3p3 |
| Estados de oxidación: | -3 +3 +5 |
| Electronegatividad: | 2.19 |
| Radio atómico / pm: | 110.5 |
| Masa atómica relativa: | 30.973 761 998(5) |
El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el alquimista alemán Hennig Brand. Su nombre procede del griego phosphoros que significa productor de luz. El fósforo se presenta en tres formas alotrópicas diferentes: blanco, rojo y negro. Muy difundido en la corteza terrestre, donde, en forma de sales de los ácidos fosfóricos, se halla constituyendo numerosos minerales (apatito, turquesa, fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza en la producción de fertilizantes y detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos y en armas incendiarias.
| Densidad / g dm-3: | 1820 | (blanco, 293 K) |
| 2200 | (rojo, 293 K) | |
| 2690 | (negro, 293 K) | |
| Volumen molar / cm3mol-1: | 17.02 | (blanco, 293 K) |
| 14.08 | (rojo, 293 K) | |
| 11.51 | (negro, 293 K) | |
| Resistencia eléctrica / µΩcm: | 1E+17 | (20 °C) |
| Conductividad térmica / W m-1K-1: | 0.235 |
| Punto de fusión / °C: | 44.15 |
| Punto de ebullición / °C: | 280.5 |
| Calor de fusión / kJ mol-1: | 2.51 |
| Calor de vaporización / kJ mol-1: | 51.9 |
| Calor de atomización / kJ mol-1: | 314 |
| Primera energía de ionización / kJ mol-1: | 1011.82 |
| Segunda energía de ionización / kJ mol-1: | 1907.47 |
| Tercera energía de ionización / kJ mol-1: | 2914.14 |
| en la atmósfera / ppm: | - |
| en la corteza terrestre / ppm: | 1050 |
| en los océanos / ppm: | 0.07 |
| Estructura cristalina: | cúbica simple |
| Dimensiones de la celda unidad / pm: | a=1131 |
| Grupo espacial: | Pm3m |
| Isótopo | Masa atómica relativa | Porcentaje por masa (%) |
|---|---|---|
| 31P | 30.9737615(2) | 100 |
| Semirreacción | Eo / V | |
|---|---|---|
| PO43- + 3H+ + 2e- → HPO32- + H2O | +0.121 | |
| HPO42- + 2H+ + 2e- → HPO32- + H2O | - 0.234 | |
| H2PO4- + H+ + 2e- → HPO32- + H2O | - 0.447 | |
| H2PO4- + 2H+ + 2e- → H2PO3- + H2O | - 0.260 | |
| H3PO4 + H+ + 2e- → H2PO3- + H2O | - 0.329 | |
| H3PO4 + 2H+ + 2e- → H3PO3 + H2O | - 0.276 | |
| PO43- + 8H+ + 5e- → P (rojo) + 4H2O | - 0.128 | |
| PO43- + 8H+ + 5e- → P (blanco) + 4H2O | - 0.156 | |
| HPO42- + 7H+ + 5e- → P (rojo) + 4H2O | - 0.288 | |
| HPO42- + 7H+ + 5e- → P (blanco) + 4H2O | - 0.316 | |
| H2PO4- + 6H+ + 5e- → P (rojo) + 4H2O | - 0.358 | |
| H2PO4- + 6H+ + 5e- → P (blanco) + 4H2O | - 0.386 | |
| H3PO4 + 5H+ + 5e- → P (rojo) + 4H2O | - 0.383 | |
| H3PO4 + 5H+ + 5e- → P (blanco) + 4H2O | - 0.411 | |
| PO43- + 11H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.123 | |
| HPO42- + 10H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.212 | |
| H2PO4- + 9H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.265 | |
| H3PO4 + 8H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.281 | |
| H3PO3 + 2H+ + 2e- → H3PO2 + H2O | - 0.499 | |
| HPO32- + 5H+ + 3e- → P (rojo) + 3H2O | - 0.298 | |
| HPO32- + 5H+ + 3e- → P (blanco) + 3H2O | - 0.346 | |
| H2PO3- + 4H+ + 3e- → P (rojo) + 3H2O | - 0.419 | |
| H2PO3- + 4H+ + 3e- → P (blanco) + 3H2O | - 0.467 | |
| H3PO3 + 3H+ + 3e- → P (rojo) + 3H2O | - 0.454 | |
| H3PO3 + 3H+ + 3e- → P (blanco) + 3H2O | - 0.502 | |
| H4P2O6 + 2H+ + 2e- → 2H3PO3 | +0.38 | |
| 2H3PO4 + 2H+ + 2e- → H4P2O6 + 2H2O | - 0.94 | |
| P (rojo) + 3H+ + 3e- → PH3(g) | - 0.111 | |
| P (blanco) + 3H+ + 3e- → PH3(g) | - 0.063 |
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Citación de esta página:
Generalic, Eni. "Fósforo." EniG. Tabla periódica de los elementos. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Fecha de acceso}. <https://www.periodni.com/es/p.html>.
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