HYDROGÈNE
| Nombre atomique: | 1 |
| Groupe: | 1 |
| Période: | 1 |
| Configuration électronique: | 1s1 |
| Nombre d'oxydation: | -1 +1 |
| Électronégativité: | 2.2 |
| Rayon atomique / pm: | 37.3 |
| Masse atomique relatives: | [1.007 84, 1.008 11] |
L'hydrogène a été découvert par Sir Henry Cavendish (GB) en 1766. Étymologie du nom: vient du grec hydro et genes signifiant eau et qui engendre. L'hydrogène est un gaz incolore et inodore. Il brûle et forme des mélanges explosifs avec l'air. Il réagit violemment avec les oxydants. L'hydrogène est l'élément le plus abondant dans l'univers. Dans l'industrie l'hydrogène est produit par réaction de vapeur d'eau à haute température avec le méthane ou le carbone. Au laboratoire il est obtenu par réaction des métaux avec des solutions acides ou par électrolyse. De grandes quantités d'hydrogène sont utilisées pour la production d'ammoniaque et le raffinage des métaux. Il est également utilisé comme combustible dans les fusées. Il possède deux isotopes lourds (deutérium et tritium) utilisés dans les fusions nucléaires.
| Densité / g dm-3: | 76.0 | (solide, 11 K) |
| 70.8 | (liquide, b.p.) | |
| 0.08988 | (gaz, 273 K) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 13.26 | (solide, 11 K) |
| 14.24 | (liquide, b.p.) | |
| 22423.54 | (gaz, 273 K) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 0.183 |
| Point de fusion / °C: | -259.34 |
| Point d'ébullition / °C: | 252.87 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 0.12 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 0.46 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 216.003 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 1312.06 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | - |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | - |
| dans l'atmosphère / ppm: | 0.53 |
| dans la croute terrestre / ppm: | 1400 |
| dans les océans / ppm: | (H2O) |
| Structure cristalline: | hexagonal |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=377.6, c=616.2 |
| Groupe d'espace: | P63/mmc |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 1H | 1.007825032(1) | 99.985(1) |
| 2H | 2.014101778(1) | 0.015(1) |
| 3H | 3.016049268(1) | * |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| 2H+ + 2e- → H2(g) | 0.000 | |
| 2H+ + 2e- → H2(g) | - 0.41 | ([H+] = 10-7 mol dm-3) |
| 2H+ + 2e- → H2(g) | - 0.005 | (1 mol dm-3 HCl) |
| 2H+ + 2e- → H2(g) | - 0.005 | (1 mol dm-3 HClO4) |
| 2H2O + 2e- → H2(g) + 2OH- | - 0.83 | |
| H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O | +1.77 | |
| HO2- + H2O + 2e- → 3OH- | +0.88 | |
| H2(g) + 2e- → 2H- | - 2.25 |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Hydrogène." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/h.html>.
