LITHIUM
MÉTAL ALCALIN
| Nombre atomique: | 3 |
| Groupe: | 1 |
| Période: | 2 |
| Configuration électronique: | [He] 2s1 |
| Nombre d'oxydation: | +1 |
| Électronégativité: | 0.98 |
| Rayon atomique / pm: | 152 |
| Masse atomique relatives: | [6.938, 6.997] |
Le lithium a été découvert par Johan August Arfvedson (SE) en 1817. Étymologie du nom: vient du grec lithos signifiant pierre, pour indiquer son absence dans la matière vivante. En réalité on peut trouver du lithium dans la matière vivante. Le lithium est un métal gris-blanc. C'est le plus léger des métaux. Il réagit lentement avec l'eau et l'oxygène. Il est inflammable, il peut brûler dans l'air. Il réagit avec l'eau en donnant un gaz inflammable. Le lithium est obtenu par électrolyse du chlorure de lithium fondu et à partir de d'un silicate appelé spodumène [LiAl(Si2O6)]. Le lithium est utilisé dans des accumulateurs, également dans certains types de verres et de céramiques. On peut en trouver dans certains lubrifiants.
| Densité / g dm-3: | 534 | (293 K) |
| 515 | (m.p.) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 13.00 | (293 K) |
| 13.48 | (m.p.) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 8.55 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 84.7 |
| Point de fusion / °C: | 180.5 |
| Point d'ébullition / °C: | 1342 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 4.6 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 147.7 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 157.8 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 520.23 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 7298.22 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 11815.13 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 13 |
| dans les océans / ppm: | 0.2 |
| Structure cristalline: | cubique centré |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=351.00 |
| Groupe d'espace: | Im3m |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 6Li | 6.0151223(5) | 7.5(2) |
| 7Li | 7.0160040(5) | 92.5(2) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| Li+ + e- → Li(s) | - 3.045 |
| 2 Hélium | ← | 3 Lithium | → | 4 Béryllium |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Lithium." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/li.html>.
