MAGNÉSIUM
MÉTAL ALCALINO-TERREUX
| Nombre atomique: | 12 |
| Groupe: | 2 |
| Période: | 3 |
| Configuration électronique: | [Ne] 3s2 |
| Nombre d'oxydation: | +2 |
| Électronégativité: | 1.31 |
| Rayon atomique / pm: | 159.9 |
| Masse atomique relatives: | [24.304, 24.307] |
Le magnésium a été découvert par Sir Humphry Davy (GB) en 1808. Étymologie du nom: vient du nom de la ville grecque Magnesia en Thessalie. Le magnésium est un métal gris-blanc, léger et malléable. Il brûle dans l'air avec une flamme blanche très vive et réagit avec l'eau à température élevée. Il peut prendre feu dans l'air. Il réagit violemment avec les oxydants. Le magnésium se trouve sous forme de magnésite, dolomie et autres minerais. Il est généralement fabriqué par électrolyse de chlorure de magnésium (MgCl2) fondu provenant de gisement ou d'eau salée. On trouve du magnésium dans des alliages utilisés pour les avions, les missiles et autres usages de métaux légers. Il a des propriétés analogues à l'aluminium.
| Densité / g dm-3: | 1738 | (293 K) |
| 1585 | (m.p.) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 13.98 | (293 K) |
| 15.33 | (m.p.) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 4.45 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 156 |
| Point de fusion / °C: | 650 |
| Point d'ébullition / °C: | 1090 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 9.04 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 127.6 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 146.499 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 737.76 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 1450.69 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 7732.75 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 32000 |
| dans les océans / ppm: | 1300 |
| Structure cristalline: | hexagonal |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=320.94, c=521.03 |
| Groupe d'espace: | P63/mmc |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 24Mg | 23.9850419(2) | 78.99(3) |
| 25Mg | 24.9858370(2) | 10.00(1) |
| 26Mg | 25.9825930(2) | 11.01(2) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| Mg2+ + 2e- → Mg(s) | - 2.363 | |
| Mg(OH)2(s) + 2e- → Mg(s) + 2OH- | - 2.69 | |
| MgO(s) + 2H+ + 2e- → Mg(s) + H2O | - 1.722 |
| 11 Sodium | ← | 12 Magnésium | → | 13 Aluminium |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Magnésium." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/mg.html>.
