IRIDIJ

PRIJELAZNI ELEMENT: SKUPINA KOBALTA

Atomski broj:	77
Skupina:	9
Perioda:	6
Elektronska konfiguracija:	[Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²
Oksidacijski broj:	+3 +4
Elektronegativnost:	2.2
Atomski radijus / pm:	135.7
Relativna atomska masa:	192.217(3)

Iridij je 1803. godine otkrio Smithson Tennant (GB). Ime je dobio po latinskoj riječi iris što znači duga jer su mu spojevi jako obojeni. To je sjajni, vrlo tvrdi, srebrni metal. Zajedno s osmijem i platinom čini skupinu teških platinskih metala. Ni jedna vodena otopina ga ne napada. Razara ga tek rastaljena lužina. Na zraku se nezaštićen može zagrijati do 2300°C. Zbog njegove otpornosti na koroziju, od njegove legure je izrađen prametar (90% Pt i 10% Ir). U prirodi se pojavljuje obično kao pratitelj bakarnih i nikalnih ruda, ili kao osmiridij (prirodna legura osmija i iridija) koja sadrži rutenij. Upotrebljava se za legiranje platine i paladija (povećava im tvrdoću). Cijena spužvastog iridija čistoće 99.95% iznosi 829.60 € za 10 g.

FIZIKALNA SVOJSTVA
Gustoća / g dm^-3:	22420	(290 K)
	20000	(t.t.)
Molarni volumen / cm³mol^-1:	8.57	(290 K)
	8.74	(t.t.)
Električna otpornost / µΩcm:	5.3	(20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA
Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:	147
Temperatura taljenja / °C:	2446
Temperatura vrenja / °C:	4428
Toplina taljenja / kJ mol^-1:	26.4
Toplina isparavanja / kJ mol^-1:	612.1
Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:	664.34

ENERGIJA IONIZACIJE
Prva energija ionizacije / kJ mol^-1:	865.19
Druga energija ionizacije / kJ mol^-1:	-
Treća energija ionizacije / kJ mol^-1:	-

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA
u atmosferi / ppm:	-
u Zemljinoj kori / ppm:	0.0001
u oceanima / ppm:	-

KRISTALOGRAFSKI PODACI
Kristalna struktura:	plošno centrirana kubična
Dimenzije jedinične ćelije / pm:	a=383.92
Prostorna grupa:	Fm3m

IZOTOPI
Izotop	Relativna atomska masa	Maseni udio (%)
¹⁹¹Ir	190.960591(3)	37.3(5)
¹⁹³Ir	192.962924(3)	62.7(5)

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI
Uravnotežena polureakcija	E^o / V
Ir³⁺ + 3e^- → Ir(s)	+1.15
IrCl₆^2- + e^- → IrCl₆^3-	+1.026
IrCl₆^2- + 4e^- → Ir(s) + 6Cl^-	+0.835
IrCl₆^3- + 3e^- → Ir(s) + 6Cl^-	+0.77
IrO₂(s) + 4H⁺ + 4e^- → Ir(s) + H₂O	+0.93
IrO₂(s) + 2H₂O + 4e^- → Ir(s) + 4OH^-	+0.1
Ir₂O₃ + 3H₂O + 6e^- → 2Ir(s) + 6OH^-	+0.1