RUTENIJ

PRIJELAZNI ELEMENT: SKUPINA ŽELJEZA

Atomski broj:	44
Skupina:	8
Perioda:	5
Elektronska konfiguracija:	[Kr] 4d⁷ 5s¹
Oksidacijski broj:	+3
Elektronegativnost:	2.2
Atomski radijus / pm:	132.5
Relativna atomska masa:	101.07(2)

Rutenij je 1844. godine otkrio Karl Karlovich Klaus (RU). Ime je dobio od latinskog naziva za Rusiju - Rutenia. To je sjajni i tvrdi srebrni metal koji zajedno s rodijem i paladijem čini skupinu lakih platinskih metala. Stabilan je na zraku, u vodi i kiselinama ali reagira s talinama alkalija. Rutenij(VIII)-oksid je lako hlapljiv i jako toksičan. Pare RuO4 naročito oštećuju sluznicu oka. U prirodi se pojavljuje obično kao pratitelj bakarnih i nikalnih ruda, a poznata je i prirodna legura osmija i iridija koja sadrži rutenij. Upotrebljava se za legiranje platine i paladija (povećava im tvrdoću). Cijena spužvastog rutenija čistoće 99.95% iznosi 784.80 € za 50 g.

FIZIKALNA SVOJSTVA
Gustoća / g dm^-3:	12370	(293 K)
	10900	(t.t.)
Molarni volumen / cm³mol^-1:	8.17	(293 K)
	9.27	(t.t.)
Električna otpornost / µΩcm:	7.6	(20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA
Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:	117
Temperatura taljenja / °C:	2334
Temperatura vrenja / °C:	4150
Toplina taljenja / kJ mol^-1:	23.7
Toplina isparavanja / kJ mol^-1:	567
Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:	641.031

ENERGIJA IONIZACIJE
Prva energija ionizacije / kJ mol^-1:	710.19
Druga energija ionizacije / kJ mol^-1:	1617.11
Treća energija ionizacije / kJ mol^-1:	2746.96

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA
u atmosferi / ppm:	-
u Zemljinoj kori / ppm:	0.01
u oceanima / ppm:	-

KRISTALOGRAFSKI PODACI
Kristalna struktura:	heksagonska
Dimenzije jedinične ćelije / pm:	a=270.58, c=428.11
Prostorna grupa:	P6₃/mmc

IZOTOPI
Izotop	Relativna atomska masa	Maseni udio (%)
⁹⁶Ru	95.907598(8)	5.52(6)
⁹⁸Ru	97.905287(7)	1.88(6)
⁹⁹Ru	98.905939(2)	12.7(1)
¹⁰⁰Ru	99.904220(2)	12.6(1)
¹⁰¹Ru	100.905582(2)	17.0(1)
¹⁰²Ru	101.904350(2)	31.6(2)
¹⁰⁴Ru	103.905430(4)	18.7(2)

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI
Uravnotežena polureakcija	E^o / V
Ru²⁺ + 2e^- → Ru(s)	+0.45
RuO₂(s) + 4H⁺ + 4e^- → Ru(s) + 2H₂O	+0.79
RuO₄(s) + e^- → RuO₄^-	+1.00
RuO₄^- + e^- → RuO₄^2-	+0.59
RuCl₅^- + 2e^- → Ru²⁺ + 5Cl^-	+0.3
RuCl₃ + 3e^- → Ru(s) + 3Cl^-	+0.68