Cu
Cuprum
RAME
METALLI DI TRANSIZIONE: RAME GRUPPO
| Numero atomico: | 29 |
| Gruppo: | 11 |
| Periodo: | 4 |
| Configurazione elettronica: | [Ar] 3d10 4s1 |
| Numeri di ossidazione: | +1 +2 |
| Elettronegatività: | 1.9 |
| Raggio atomico / pm: | 127.8 |
| Massa atomica relativa: | 63.546(3) |
Scopritore:- -
In epoca romana la maggior parte del rame era estratta dall'isola di Cipro, realtà che veniva sottolineata con il termine aes Cyprium (rame, bronzo di Cipro). La voce rame deriva dal latino parlato aramen, un derivato della voce latina aes (rame, bronzo). Esso è un metallo di colore rosso-bruno, duttile, malleabile e ottimo conduttore elettrico. Si ottiene per estrazione da minerali quali la calcopirite (CuFeS2) e la covellite (CuS). E' usato in leghe (bronzo, ottone) e nei conduttori elettrici.
| Densità / g dm-3: | 8960 | (293 K) |
| 7940 | (m.p.) | |
| Volume atomico / cm3mol-1: | 7.09 | (293 K) |
| 8.00 | (m.p.) | |
| Resistività Elettrica / µΩcm: | 1.673 | (20 °C) |
| Conducibilità termica / W m-1K-1: | 401 |
| Temperatura di fusione / °C: | 1084.62 |
| Temperatura di ebollizione / °C: | 2562 |
| Calore di fusione / kJ mol-1: | 13 |
| Calore di vaporizzazione / kJ mol-1: | 306.7 |
| Calore di atomizzazione / kJ mol-1: | 337.15 |
| Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1: | 745.49 |
| Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1: | 1957.93 |
| Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1: | 3554.64 |
| nell'atmosfera / ppm: | - |
| nella crosta terrestre / ppm: | 75 |
| negli oceani / ppm: | 0.003 |
| Struttura cristallina: | cubico a facce centrate |
| Dimensioni della cella unitaria / pm: | a=361.47 |
| Gruppo spaziale: | Fm3m |
| Isotopo | Massa atomica relativa | Percentuale in peso (%) |
|---|---|---|
| 63Cu | 62.929601(2) | 69.17(3) |
| 65Cu | 64.927794(2) | 30.83(3) |
| Bilanciamento della semireazione | Eo / V | |
|---|---|---|
| Cu2+ + 2e- → Cu(s) | +0.337 | |
| Cu2+ + e- → Cu+ | +0.153 | |
| Cu+ + e- → Cu(s) | +0.521 | |
| HCuO2- + 3H+ + e- → Cu+ + 2H2O | +1.73 | |
| CuO22- + 4H+ + e- → Cu+ + 2H2O | +2.51 | |
| HCuO2- + 3H+ + 2e- → Cu(s) + 2H2O | +1.13 | |
| CuO22- + 4H+ + 2e- → Cu(s) + 2H2O | +1.52 | |
| 2Cu2+ + H2O + 2e- → Cu2O(s) + 2H+ | +0.20 | |
| 2HCuO2- + 4H+ + 2e- → Cu2O(s) + 3H2O | +1.78 | |
| 2CuO22- + 6H+ + 2e- → Cu2O(s) + 3H2O | +2.56 | |
| CuO + 2H+ + e- → Cu+ + H2O | +0.62 | |
| Cu2+ + Br- + e- → CuBr(s) | +0.64 | |
| Cu2+ + Cl- + e- → CuCl(s) | +0.54 | |
| Cu2+ + I- + e- → CuI(s) | +0.86 | |
| CuI(s) + e- → Cu(s) + I- | - 0.185 | |
| Cu(NH3)42+ + e- → Cu(NH3)2+ + 2NH3 | - 0.01 | |
| Cu(NH3)2+ + e- → Cu(s) + 2NH3 | - 0.12 | |
| Cu(NH3)42+ + 2e- → Cu(s) + 4NH3 | - 0.07 |
Citazione della questa pagina:
Generalic, Eni. "Rame." EniG. Tavola periodica degli elementi. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Data di accesso}. <https://www.periodni.com/it/cu.html>.
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