IOD

HALOGENE ELEMENT

Ordnungszahl:	53
Elementgruppen:	17
Perioden:	5
Elektronenkonfiguration:	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Oxidationszustände:	-1 +1 +5 +7
Elekronegativität:	2.66
Atomradius / pm:	133.1
Relative atommasse:	126.904 47(3)

Endeckung:1811 Bernard Courtois (FR)

Der Name Iod stammt von dem griechischem Wort ioeides (veilchenfarben). Es bildet schwarzgraue, metallisch glänzende Blättchen, die schon bei Raumtemperatur zu gasförmigem Iod sublimieren. Verbindungen des Jods finden sich in geringen Mengen überall in der Natur, besonders in Meerwasser, Meeresalgen, Mineralwasser. Elementares Iod und seine Verbindungen dienen zur Herstellung von Desinfektionsmitteln, und als Spurenelementzusatz für Nahrung aufgenommen.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN
Dichte / g dm^-3:	4930	(293 K)
Atomvolumen / cm³mol^-1:	25.74	(293 K)
Elektrische widerstandskraft / µΩcm:	1.3E+15	(20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN
Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:	0.449
Schmelzpunkt / °C:	113.7
Siedepunkt / °C:	184.4
Bildungsenergie / kJ mol^-1:	15.27
Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:	41.67
Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:	107.24

IONISIERUNGSENERGIE
Erste ionisierungenergie / kJ mol^-1:	1008.40
Zweite ionisierungenergie / kJ mol^-1:	1845.90
Dritte ionisierungenergie / kJ mol^-1:	3184.04

HÄUFIGKEIT DER ELEMENT
in der Atmosphäre / ppm:	-
in der Erdkruste / ppm:	0.5
in den Ozeanen / ppm:	0.05

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN
Kristallstruktur:	orthorhombisch-basiszentriert
Gitterparameter der Elementarzelle / pm:	a=726.47, b=478.57, c=979.08
Raumgruppe:	Cmca

ISOTOPE
Isotopen	Relative atommasse	Massenanteil (%)
¹²⁷I	126.904468(4)	100

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE
Ausgeglichene halbreaktion	E^o / V
I₂(s) + 2e^- → 2I^-	+0.535
I₂(aq) + 2e^- → 2I^-	+0.615
3I₂ + 2e^- → 2I₃^-	+0.789
I₃^- + 2e^- → 3I^-	+0.536
H₅IO₆ + H⁺ + 2e^- → IO₃^- + 3H₂O	+1.601
HIO₅^2- + 3H⁺ + 2e^- → IO₃^- + 2H₂O	+1.898
HIO₅^2- + 8H⁺ + 6e^- → HIO + 4H₂O	+1.389
2HIO₅^2- + 18H⁺ + 14e^- → I₂(s) + 10H₂O	+1.384
3HIO₅^2- + 27H⁺ + 22e^- → I₃^- + 15H₂O	+1.357
HIO₅^2- + 9H⁺ + 8e^- → I^- + 5H₂O	+1.288
HIO₄ + 2H⁺ + 2e^- → HIO₃ + H₂O	+1.626
IO₄^- + 2H⁺ + 2e^- → IO₃^- + H₂O	+1.653
HIO₄ + 6H⁺ + 6e^- → HIO + 3H₂O	+1.290
IO₄^- + 7H⁺ + 6e^- → HIO + 3H₂O	+1.235
2HIO₄ + 14H⁺ + 14e^- → I₂(s) + 8H₂O	+1.300
3HIO₄ + 21H⁺ + 22e^- → I₃^- + 12H₂O	+1.276
HIO₄ + 7H⁺ + 8e^- → I^- + 4H₂O	+1.215
IO₃^- + 6H⁺ + 4e^- → I⁺ + 3H₂O	+1.155
IO₃^- + 4H⁺ + 4e^- → IO^- + 2H₂O	+0.972
2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^- → I₂(s) + 6H₂O	+1.196
2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^- → I₂(aq) + 6H₂O	+1.178
IO₃^- + 2Cl^- + 6H⁺ + 4e^- → ICl₂^- + 3H₂O	+1.24
2HIO₃ + 10H⁺ + 10e^- → I₂(s) + 6H₂O	+1.169
3HIO₃ + 15H⁺ + 16e^- → I₃^- + 9H₂O	+1.145
HIO₃ + 5H⁺ + 6e^- → I^- + 3H₂O	+1.078
2HIO + 2H⁺ + 2e^- → I₂(s) + 2H₂O	+1.354
2IO^- + 4H⁺ + 2e^- → I₂(s) + 2H₂O	+2.005
3HIO + 3H⁺ + 4e^- → I₃^- + 3H₂O	+1.213
3IO^- + 6H⁺ + 4e^- → I₃^- + 3H₂O	+1.701
IO^- + 2H⁺ + 2e^- → I^- + H₂O	+1.313
HIO + H⁺ + 2e^- → I^- + H₂O	+0.987
2ICl₃(s) + 6e^- → I₂(s) + 6Cl^-	+1.28
2ICl(s) + 2e^- → I₂(s) + 2Cl^-	+1.22
2ICl + 2e^- → I₂(s) + 2Cl^-	+1.19
2ICl₂^- + 2e^- → I₂(s) + 4Cl^-	+1.056
2IBr(aq) + 2e^- → I₂(s) + 2Br^-	+1.02