TELLUR
CHALKOGENE ELEMENT
| Ordnungszahl: | 52 |
| Elementgruppen: | 16 |
| Perioden: | 5 |
| Elektronenkonfiguration: | [Kr] 4d10 5s2 5p4 |
| Oxidationszustände: | -2 +4 +6 |
| Elekronegativität: | 2.1 |
| Atomradius / pm: | 143.2 |
| Relative atommasse: | 127.60(3) |
Endeckung:1782 Franz Joseph Muller von Reichstein (AT)
Der Name Tellur stammt von dem lateinischen Wort tellus (Erde). Es ist ein Halbmetall, das in zwei Modifikationen, als silberweißes, hexagonal kristallisierendes metallisches Tellur und als braunschwarzes, amorphes Tellur, auftritt. Sehr selten kommt es in der Natur elementar und gediegen vor. Die Gewinnung des Metalls erfolgt aus der Verarbeitung des Anodenschlamms bei der Kupferraffination. Tellur wird als Legierungsbestandteil Stählen, Kupfer, Blei zur Erhöhung der Temperaturbeständigkeit, der Härte und Korrosionsfestigkeit zugesetzt.
| Dichte / g dm-3: | 6240 | (293 K) |
| 5797 | (m.p.) | |
| Atomvolumen / cm3mol-1: | 20.45 | (293 K) |
| 22.01 | (m.p.) | |
| Elektrische widerstandskraft / µΩcm: | 436000 | (20 °C) |
| Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1: | 2.35 |
| Schmelzpunkt / °C: | 449.51 |
| Siedepunkt / °C: | 988 |
| Bildungsenergie / kJ mol-1: | 13.5 |
| Verdampfungsenergie / kJ mol-1: | 104.6 |
| Zerstäubungsenergie / kJ mol-1: | - |
| Erste ionisierungenergie / kJ mol-1: | 869.30 |
| Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1: | 1794.64 |
| Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1: | 2697.75 |
| in der Atmosphäre / ppm: | - |
| in der Erdkruste / ppm: | 0.01 |
| in den Ozeanen / ppm: | - |
| Kristallstruktur: | hexagonal |
| Gitterparameter der Elementarzelle / pm: | a=445.65, c=592.68 |
| Raumgruppe: | P3121 |
| Isotopen | Relative atommasse | Massenanteil (%) |
|---|---|---|
| 120Te | 119.90402(1) | 0.096(2) |
| 122Te | 121.903047(2) | 2.603(4) |
| 123Te | 122.904273(2) | 0.908(2) |
| 124Te | 123.902819(2) | 4.816(6) |
| 125Te | 124.904425(2) | 7.139(6) |
| 126Te | 125.903306(2) | 18.95(1) |
| 128Te | 127.904461(2) | 31.69(1) |
| 130Te | 129.906223(2) | 33.80(1) |
| Ausgeglichene halbreaktion | Eo / V | |
|---|---|---|
| Te4+ + 4e- → Te(s) | +0.568 | |
| Te4+ + 2H+ + 6e- → H2Te(g) | +0.132 | |
| TeO42- + 4H+ + 2e- → TeO2(s) + 2H2O | +1.509 | |
| HTeO4- + 3H+ + 2e- → TeO2(s) + 2H2O | +1.202 | |
| H2TeO4 + 2H+ + 2e- → TeO2(s) + 2H2O | +1.020 | |
| TeO42- + 2H+ + 2e- → TeO32- + H2O | +0.892 | |
| HTeO4- + H+ + 2e- → TeO32- + H2O | +0.584 | |
| HTeO4- + 2H+ + 2e- → HTeO3- + H2O | +0.813 | |
| H2TeO4 + H+ + 2e- → HTeO3- + H2O | +0.631 | |
| H2TeO4 + 3H+ + 2e- → HTeO2+ + 2H2O | +0.953 | |
| H2TeO4 + 6H+ + 2e- → Te4+ + 4H2O | +0.920 | |
| Te(OH)6(s) + 2H+ + 2e- → TeO2(s) + 4H2O | +1.02 | |
| TeO32- + 6H+ + 4e- → Te(s) + 3H2O | +0.827 | |
| HTeO3- + 5H+ + 4e- → Te(s) + 3H2O | +0.713 | |
| HTeO2+ + 3H+ + 4e- → Te(s) + 2H2O | +0.551 | |
| TeO2+ + 5H+ + 6e- → H2Te(g) + 2H2O | +0.121 | |
| Te(s) + 2H+ + 2e- → H2Te(g) | - 0.739 | |
| Te(s) + 2e- → Te2- | - 1.14 |
| 51 Antimon | ← | 52 Tellur | → | 53 Iod |
Zitieren dieser Seite:
Generalic, Eni. "Tellur." EniG. Periodensystem der Elemente. KTF-Split, 25 Nov. 2023. Web. {Datum des Abrufs}. <https://www.periodni.com/de/te.html>.
