BLEI

KOHLENSTOFFGRUPPE

Ordnungszahl:	82
Elementgruppen:	14
Perioden:	6
Elektronenkonfiguration:	[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²
Oxidationszustände:	+2 +4
Elekronegativität:	1.8
Atomradius / pm:	175
Relative atommasse:	207.2(1)

Endeckung:- -

Das Elementsymbol Pb stammt von dem lateinischen Wort plumbum (Blei). Der Name Blei ist indogermanischen Ursprungs und bedeutet soviel wie schimmernd, leuchtend oder glänzend. Blei ist ein bläulich-graues, sehr gut dehnbares Schwermetall. Das Metall wird hauptsächlich aus Bleiglanz gewonnen. Blei wird aus sulfidischen Erzen meist nach dem Röstreduktionsverfahren gewonnen, wobei das Bleisulfid zu Bleioxid und Schwefeldioxid geröstet (Rösten) und anschließend mit Kohle im Schachtofen zu unreinem Blei (Rohblei, Werkblei) reduziert wird. Verwendet wird Blei zur Herstellung von Akkumulatoren (rund 70 % des Gesamtverbrauchs), Kabelmänteln, Rohren, Farben und Gefäßen für aggressive Flüssigkeiten, als Legierungsmaterial sowie im Strahlenschutz zur Absorption von Röntgen- und Gammastrahlen.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN
Dichte / g dm^-3:	11350	(293 K)
	10678	(m.p.)
Atomvolumen / cm³mol^-1:	18.26	(293 K)
	19.40	(m.p.)
Elektrische widerstandskraft / µΩcm:	20.648	(20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN
Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:	35.3
Schmelzpunkt / °C:	327.46
Siedepunkt / °C:	1749
Bildungsenergie / kJ mol^-1:	5.121
Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:	177.8
Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:	195.74

IONISIERUNGSENERGIE
Erste ionisierungenergie / kJ mol^-1:	715.60
Zweite ionisierungenergie / kJ mol^-1:	1450.40
Dritte ionisierungenergie / kJ mol^-1:	3081.50

HÄUFIGKEIT DER ELEMENT
in der Atmosphäre / ppm:	-
in der Erdkruste / ppm:	8
in den Ozeanen / ppm:	0.003

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN
Kristallstruktur:	kubisch-flächenzentriert
Gitterparameter der Elementarzelle / pm:	a=495.00
Raumgruppe:	Fm3m

ISOTOPE
Isotopen	Relative atommasse	Massenanteil (%)
²⁰⁴Pb	203.973029(3)	1.4(1)
²⁰⁶Pb	205.974449(3)	24.1(1)
²⁰⁷Pb	206.975881(3)	22.1(1)
²⁰⁸Pb	207.976636(3)	52.4(1)

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE
Ausgeglichene halbreaktion	E^o / V
Pb⁴⁺ + 2e^- → Pb²⁺	+1.694
Pb²⁺ + 2e^- → Pb(s)	- 0.126
Pb²⁺ + 2e^- → Pb(s)	- 0.14	(1 mol dm^-3 HClO₄)
Pb²⁺ + 2e^- → Pb(s)	- 0.29	(1 mol dm^-3 H₂SO₄)
3PbO₂(s) + 2H₂O + 4e^- → Pb₃O₄(s) + 4OH^-	+0.295
PbO₂(s) + 4H⁺ + 2e^- → Pb²⁺ + 2H₂O	+1.455
PbO₂(s) + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e^- → PbSO₄(s) + 2H₂O	+1.685
PbO₂(s) + H⁺ + 2e^- → HPbO₂^-	+0.621
3PbO₃^2- + 10H⁺ + 4e^- → Pb₃O₄(s) + 5H₂O	+2.515
PbO₃^2- + 4H⁺ + 2e^- → PbO(s) + 2H₂O	+2.001
PbO₃^2- + 3H⁺ + e^- → HPbO₂^- + H₂O	+1.547
PbO₃^2- + 6H⁺ + 2e^- → Pb²⁺ + 3H₂O	+2.375
Pb₃O₄(s) + H₂O + 2e^- → 3PbO(s) + 2OH^-	+0.249
Pb₃O₄(s) + 8H⁺ + 2e^- → 3Pb²⁺ + 3H₂O	+2.094
Pb₃O₄(s) + 2H₂O + 2e^- → 3HPbO₂^- + H⁺	- 0.390
PbO(s) + 2H⁺ + 2e^- → Pb(s) + H₂O	+0.249
PbSO₄ + 2e^- → Pb(s) + SO₄^2-	- 0.350
HPbO₂^- + 3H⁺ + 2e^- → Pb(s) + 2H₂O	+0.702
Pb(s) + 2H⁺ + 2e^- → PbH₂	- 1.507