THALLIUM
BORGRUPPE
| Ordnungszahl: | 81 |
| Elementgruppen: | 13 |
| Perioden: | 6 |
| Elektronenkonfiguration: | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 |
| Oxidationszustände: | +1 +3 |
| Elekronegativität: | 1.8 |
| Atomradius / pm: | 170 |
| Relative atommasse: | [204.382, 204.385] |
Endeckung:1861 Sir William Crookes (GB)
Der Name Thallium stammt von dem griechischen Wort talos für grüner Zweig, da es eine grüne Flammenfärbung zeigt. Es ist ein weiß glänzendes, sehr weiches Metall, das dem Blei in seinen Eigenschaften ähnelt. Thallium kommt in geringen Konzentrationen in sulfidischen Schwermetallerzen sowie in Kalisalzen vor. Das Element fällt beim Rösten von Bleiglanz oder von Zinkblende im Flugstaub an. Aufgrund der starken Giftwirkung sind der technischen Verwendung des Metalls Grenzen gesetzt (Herstellung von stark lichtbrechenden Gläsern, Fotozellen). In Bleilegierungen verbessert es die Festigkeit und die Korrosionsbeständigkeit.
| Dichte / g dm-3: | 11850 | (293 K) |
| 11290 | (m.p.) | |
| Atomvolumen / cm3mol-1: | 17.25 | (293 K) |
| 18.10 | (m.p.) | |
| Elektrische widerstandskraft / µΩcm: | 18 | (20 °C) |
| Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1: | 46.1 |
| Schmelzpunkt / °C: | 304 |
| Siedepunkt / °C: | 1473 |
| Bildungsenergie / kJ mol-1: | 4.31 |
| Verdampfungsenergie / kJ mol-1: | 166.1 |
| Zerstäubungsenergie / kJ mol-1: | 182.845 |
| Erste ionisierungenergie / kJ mol-1: | 589.36 |
| Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1: | 1971.02 |
| Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1: | 2878.18 |
| in der Atmosphäre / ppm: | - |
| in der Erdkruste / ppm: | 0.36 |
| in den Ozeanen / ppm: | 0.00001 |
| Kristallstruktur: | hexagonal |
| Gitterparameter der Elementarzelle / pm: | a=345.6, c=552.6 |
| Raumgruppe: | P63/mmc |
| Isotopen | Relative atommasse | Massenanteil (%) |
|---|---|---|
| 203Tl | 202.972329(3) | 29.524(14) |
| 205Tl | 204.974412(3) | 70.476(14) |
| Ausgeglichene halbreaktion | Eo / V | |
|---|---|---|
| Tl3+ + 2e- → Tl+ | +1.25 | |
| Tl+ + e- → Tl(s) | - 0.336 | |
| Tl2O3 + 3H2O + 4e- → 2Tl+ + 6OH- | +0.02 | |
| TlOH + e- → Tl(s) + OH- | - 0.344 | |
| TlCl(s) + e- → Tl(s) + Cl- | - 0.557 | |
| TlBr(s) + e- → Tl(s) + Br- | - 0.657 | |
| TlI(s) + e- → Tl(s) + I- | - 0.766 |
| 80 Quecksilber | ← | 81 Thallium | → | 82 Blei |
Zitieren dieser Seite:
Generalic, Eni. "Thallium." EniG. Periodensystem der Elemente. KTF-Split, 25 Nov. 2023. Web. {Datum des Abrufs}. <https://www.periodni.com/de/tl.html>.
