CUIVRE
ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du CUIVRE
| Nombre atomique: | 29 |
| Groupe: | 11 |
| Période: | 4 |
| Configuration électronique: | [Ar] 3d10 4s1 |
| Nombre d'oxydation: | +1 +2 |
| Électronégativité: | 1.9 |
| Rayon atomique / pm: | 127.8 |
| Masse atomique relatives: | 63.546(3) |
Depuis la haute antiquité les hommes ont utilisé le cuivre. Étymologie du nom: vient du latin cuprum signifiant île de Chypre, réputée pour ses mines de cuivre. Le cuivre est un métal rouge-brun, malléable et ductile. Il ne réagit pas, ni avec l'oxygène de l'air, ni avec l'eau. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme un film verdâtre de carbonate de cuivre. Le cuivre à l'état natif se trouve rarement dans la nature. Généralement on le trouve dans les sulfures tels que la chalcopyrite (CuFeS2), la covelline (CuS), la chalcosine (Cu2S) ou la cuprite (Cu2O). Le cuivre est souvent utilisé comme conducteur électrique. On s'en sert pour les conduites d'eau. Ses alliages sont employés en joaillerie et pour les pièces de monnaie.
| Densité / g dm-3: | 8960 | (293 K) |
| 7940 | (m.p.) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 7.09 | (293 K) |
| 8.00 | (m.p.) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 1.673 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 401 |
| Point de fusion / °C: | 1084.62 |
| Point d'ébullition / °C: | 2562 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 13 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 306.7 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 337.15 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 745.49 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 1957.93 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 3554.64 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 75 |
| dans les océans / ppm: | 0.003 |
| Structure cristalline: | cubique à faces centrées |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=361.47 |
| Groupe d'espace: | Fm3m |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 63Cu | 62.929601(2) | 69.17(3) |
| 65Cu | 64.927794(2) | 30.83(3) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| Cu2+ + 2e- → Cu(s) | +0.337 | |
| Cu2+ + e- → Cu+ | +0.153 | |
| Cu+ + e- → Cu(s) | +0.521 | |
| HCuO2- + 3H+ + e- → Cu+ + 2H2O | +1.73 | |
| CuO22- + 4H+ + e- → Cu+ + 2H2O | +2.51 | |
| HCuO2- + 3H+ + 2e- → Cu(s) + 2H2O | +1.13 | |
| CuO22- + 4H+ + 2e- → Cu(s) + 2H2O | +1.52 | |
| 2Cu2+ + H2O + 2e- → Cu2O(s) + 2H+ | +0.20 | |
| 2HCuO2- + 4H+ + 2e- → Cu2O(s) + 3H2O | +1.78 | |
| 2CuO22- + 6H+ + 2e- → Cu2O(s) + 3H2O | +2.56 | |
| CuO + 2H+ + e- → Cu+ + H2O | +0.62 | |
| Cu2+ + Br- + e- → CuBr(s) | +0.64 | |
| Cu2+ + Cl- + e- → CuCl(s) | +0.54 | |
| Cu2+ + I- + e- → CuI(s) | +0.86 | |
| CuI(s) + e- → Cu(s) + I- | - 0.185 | |
| Cu(NH3)42+ + e- → Cu(NH3)2+ + 2NH3 | - 0.01 | |
| Cu(NH3)2+ + e- → Cu(s) + 2NH3 | - 0.12 | |
| Cu(NH3)42+ + 2e- → Cu(s) + 4NH3 | - 0.07 |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Cuivre." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/cu.html>.
