PALLADIUM
ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du NICKEL
| Nombre atomique: | 46 |
| Groupe: | 10 |
| Période: | 5 |
| Configuration électronique: | [Kr] 4d10 |
| Nombre d'oxydation: | +2 +3 |
| Électronégativité: | 2.2 |
| Rayon atomique / pm: | 137.6 |
| Masse atomique relatives: | 106.42(1) |
Le palladium a été découvert par William Hyde Wollaston (GB) en 1803. Nom de l'astéroïde Pallas découvert à peu près en même temps que le palladium. Le palladium est un métal mou, malléable, ductile, gris-blanc. Il ne réagit pas au contact de l'air humide. Il réagit avec les acides oxydants. Il adsorbe l'hydrogène. Le métal en poudre est combustible. Le palladium se trouve dans les minerais de platine, nickel, cuivre et mercure. Le palladium est utilisé à la place de l'argent pour les couronnes dentaires et en joaillerie. Le métal pur est utilisé pour les ressorts des montres analogiques. Il est employé également pour les instruments chirurgicaux et comme catalyseur.
| Densité / g dm-3: | 12020 | (293 K) |
| 10379 | (m.p.) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 8.85 | (293 K) |
| 10.25 | (m.p.) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 10.8 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 71.8 |
| Point de fusion / °C: | 1554.9 |
| Point d'ébullition / °C: | 2963 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 17.2 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 361.5 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 377.4 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 804.39 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 1874.72 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 3177.28 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 0.001 |
| dans les océans / ppm: | - |
| Structure cristalline: | cubique à faces centrées |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=389.08 |
| Groupe d'espace: | Fm3m |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 102Pd | 101.905608(3) | 1.02(1) |
| 104Pd | 103.904035(5) | 11.14(8) |
| 105Pd | 104.905084(5) | 22.33(8) |
| 106Pd | 105.903483(5) | 27.33(3) |
| 108Pd | 107.903894(4) | 26.46(9) |
| 110Pd | 109.90515(1) | 11.72(9) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| Pd2+ + 2e- → Pd(s) | +0.987 | |
| PdO3(s) + 2H+ + 2e- → PdO2(s) + H2O | +1.22 | (18 °C) |
| PdO2(s) + 2H+ + 2e- → PdO(s) + H2O | +0.95 | (18 °C) |
| PdO2 (s)+ H2O + 2e- → PdO(s) + 2OH- | +0.73 | |
| PdO2(s) + 4H+ + 2e- → Pd2+ + 2H2O | +1.194 | |
| PdCl62- + 2e- → PdCl42- + 2Cl- | +1.288 | (1 mol dm-3 HCl) |
| PdCl62- + 4e- → Pd(s) + 6Cl- | +0.96 | |
| PdBr62- + 2e- → PdBr42- + 2Br- | +0.994 | (1 mol dm-3 KBr) |
| Pd(OH)4(s) + 2e- → Pd(OH)2(s) + 2OH- | +0.73 | |
| Pd(OH)2(s) + 2e- → Pd(s) + 2OH- | +0.07 |
| 45 Rhodium | ← | 46 Palladium | → | 47 Argent |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Palladium." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 13 Feb. 2025. Web. 31 Mar. 2025. <https://www.periodni.com/fr/pd.html>.
