MERCURE
ÉLÉMENT de TRANSITION: GROUPE du ZINC
| Nombre atomique: | 80 |
| Groupe: | 12 |
| Période: | 6 |
| Configuration électronique: | [Xe] 4f14 5d10 6s2 |
| Nombre d'oxydation: | +1 +2 |
| Électronégativité: | 1.9 |
| Rayon atomique / pm: | 150.3 |
| Masse atomique relatives: | 200.592(3) |
Le mercure est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin hydrargyrum signifiant argent liquide. Le mercure est un métal argenté et lourd, liquide à la température ordinaire. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau, ni avec les bases et la plupart des acides. Il émet des vapeurs toxiques. Les effets chroniques sont cumulatifs. Le mercure se trouve très rarement à l'état libre dans la nature. Le principal minerai est la cinabre (HgS). Le mercure est utilisé dans les thermomètres, les baromètres et certaines piles. Il sert également pour des interrupteurs électriques et les lampes à vapeur de mercure.
| Densité / g dm-3: | 13546 | (293 K) |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 14.81 | (293 K) |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 95.8 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 8.34 |
| Point de fusion / °C: | -38.83 |
| Point d'ébullition / °C: | 356.73 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 2.331 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 59.11 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 64.463 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 1007.07 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 1809.69 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 3299.82 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 0.08 |
| dans les océans / ppm: | 0.00003 |
| Structure cristalline: | rhomboédrique |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=299.25, α=70°44.6' |
| Groupe d'espace: | R3m |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 196Hg | 195.965815(4) | 0.15(1) |
| 198Hg | 197.966752(3) | 9.97(8) |
| 199Hg | 198.968262(3) | 16.87(10) |
| 200Hg | 199.968309(3) | 23.10(16) |
| 201Hg | 200.970285(3) | 13.18(8) |
| 202Hg | 201.970626(3) | 29.86(20) |
| 204Hg | 203.973476(3) | 6.87(4) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| Hg2+ + 2e- → Hg(l) | +0.854 | |
| 2Hg2+ + 2e- → Hg22+ | +0.920 | |
| 2Hg2+ + 2e- → Hg22+ | +0.907 | (1 mol dm-3 HClO4) |
| Hg22+ + 2e- → 2Hg(l) | +0.788 | |
| Hg22+ + 2e- → 2Hg(l) | +0.274 | (1 mol dm-3 HCl) |
| Hg22+ + 2e- → 2Hg(l) | +0.776 | (1 mol dm-3 HClO4) |
| Hg22+ + 2e- → 2Hg(l) | +0.674 | (1 mol dm-3 H2SO4) |
| HgO(s) + H2O + 2e- → Hg(l) + 2OH- | +0.10 | |
| HgO(s) + 2H+ + 2e- → Hg(l) + H2O | +0.93 | |
| 2Hg(OH)2(s) + 4H+ + 2e- → Hg22+ + 4H2O | +1.28 | |
| Hg2Cl2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2Cl- | +0.268 | |
| Hg2Cl2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2Cl- | +0.244 | (saturated KCl) |
| Hg2Cl2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2Cl- | +0.282 | (1 mol dm-3 KCl) |
| Hg2Cl2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2Cl- | +0.334 | (0.1 mol dm-3 KCl) |
| Hg2Br2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2Br- | +0.14 | |
| Hg2I2(s) + 2e- → 2Hg(l) + 2I- | - 0.04 | |
| Hg2C2O4(s) + 2e- → 2Hg(l) + C2O42- | +0.42 | |
| Hg2SO4(s) + 2e- → 2Hg(l) + SO42- | +0.615 | |
| HgS(s) (noir) + 2e- → Hg(l) + S2- | - 0.67 | |
| HgS(s) (rouge) + 2e- → Hg + S2- | - 0.70 | |
| Hg(CN)42- + 2e- → Hg(l) + 4CN- | - 0.37 |
| 79 Or | ← | 80 Mercure | → | 81 Thallium |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Mercure." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/hg.html>.
