INDIUM
GROUPE du BORE
| Nombre atomique: | 49 |
| Groupe: | 13 |
| Période: | 5 |
| Configuration électronique: | [Kr] 4d10 5s2 5p1 |
| Nombre d'oxydation: | +3 |
| Électronégativité: | 1.78 |
| Rayon atomique / pm: | 162.6 |
| Masse atomique relatives: | 114.818(1) |
L'indium a été découvert par Ferdinand Reich et Hieronimus Theodor Richter (DE) en 1863. Étymologie du nom: l'analyse spectroscopique de cet élément présente une raie indigo, d'ou le nom indium. L'indium est un métal gris-banc, très rare, très mou. Il ne réagit ni avec l'air, ni avec l'eau. Il réagit avec les acides. Ce métal peut s'enflammer et brûler. L'indium se trouve dans certains minerais de zinc. Il est utilisé pour enrober des roulements à grande vitesse et dans les alliages pour abaisser le point de fusion d'autres métaux. De petites quantités sont utilisées pour les objets dentaires et l'électronique des semi-conducteurs.
| Densité / g dm-3: | 7310 | (298 K) |
| 7032 | (m.p.) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 15.71 | (298 K) |
| 16.33 | (m.p.) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 8.37 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 81.6 |
| Point de fusion / °C: | 156.6 |
| Point d'ébullition / °C: | 2072 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 3.27 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 231.8 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 243.72 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 558.30 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 1820.67 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 2704.50 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 0.05 |
| dans les océans / ppm: | 0.02 |
| Structure cristalline: | tétragonal centré |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=325.30, c=495.55 |
| Groupe d'espace: | I4/mmm |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 113In | 112.904061(4) | 4.3(2) |
| 115In | 114.903878(5) | 95.7(2) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| In3+ + 2e- → In+ | - 0.404 | |
| In3+ + 3e- → In(s) | - 0.345 | |
| In(OH)3 + 3e- → In(s) + 3OH- | - 1.0 |
| 48 Cadmium | ← | 49 Indium | → | 50 Etain |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Indium." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/in.html>.
