PLOMB
GROUPE du CARBONE
| Nombre atomique: | 82 |
| Groupe: | 14 |
| Période: | 6 |
| Configuration électronique: | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 |
| Nombre d'oxydation: | +2 +4 |
| Électronégativité: | 1.8 |
| Rayon atomique / pm: | 175 |
| Masse atomique relatives: | 207.2(1) |
Le plomb est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du latin plumbum signifiant liquide argenté. Le plomb est un métal bleuté brillant, très mou, très malléable et ductile. Il ternit au contact de l'air humide. Il ne réagit ni avec l'oxygène, ni avec l'eau. Il est attaqué par l'acide nitrique. Ses composés sont toxiques par inhalation ou ingestion. Les effets sont cumulatifs. On trouve du plomb principalement dans des minerais comme la galène et le sulfure de plomb (PbS) Le plomb est utilisé pour les soudures, les batteries d'accumulateurs et pour se protéger des radiations.
| Densité / g dm-3: | 11350 | (293 K) |
| 10678 | (m.p.) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 18.26 | (293 K) |
| 19.40 | (m.p.) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 20.648 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 35.3 |
| Point de fusion / °C: | 327.46 |
| Point d'ébullition / °C: | 1749 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 5.121 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 177.8 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 195.74 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 715.60 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 1450.40 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 3081.50 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 8 |
| dans les océans / ppm: | 0.003 |
| Structure cristalline: | cubique à faces centrées |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=495.00 |
| Groupe d'espace: | Fm3m |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 204Pb | 203.973029(3) | 1.4(1) |
| 206Pb | 205.974449(3) | 24.1(1) |
| 207Pb | 206.975881(3) | 22.1(1) |
| 208Pb | 207.976636(3) | 52.4(1) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| Pb4+ + 2e- → Pb2+ | +1.694 | |
| Pb2+ + 2e- → Pb(s) | - 0.126 | |
| Pb2+ + 2e- → Pb(s) | - 0.14 | (1 mol dm-3 HClO4) |
| Pb2+ + 2e- → Pb(s) | - 0.29 | (1 mol dm-3 H2SO4) |
| 3PbO2(s) + 2H2O + 4e- → Pb3O4(s) + 4OH- | +0.295 | |
| PbO2(s) + 4H+ + 2e- → Pb2+ + 2H2O | +1.455 | |
| PbO2(s) + 4H+ + SO42- + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O | +1.685 | |
| PbO2(s) + H+ + 2e- → HPbO2- | +0.621 | |
| 3PbO32- + 10H+ + 4e- → Pb3O4(s) + 5H2O | +2.515 | |
| PbO32- + 4H+ + 2e- → PbO(s) + 2H2O | +2.001 | |
| PbO32- + 3H+ + e- → HPbO2- + H2O | +1.547 | |
| PbO32- + 6H+ + 2e- → Pb2+ + 3H2O | +2.375 | |
| Pb3O4(s) + H2O + 2e- → 3PbO(s) + 2OH- | +0.249 | |
| Pb3O4(s) + 8H+ + 2e- → 3Pb2+ + 3H2O | +2.094 | |
| Pb3O4(s) + 2H2O + 2e- → 3HPbO2- + H+ | - 0.390 | |
| PbO(s) + 2H+ + 2e- → Pb(s) + H2O | +0.249 | |
| PbSO4 + 2e- → Pb(s) + SO42- | - 0.350 | |
| HPbO2- + 3H+ + 2e- → Pb(s) + 2H2O | +0.702 | |
| Pb(s) + 2H+ + 2e- → PbH2 | - 1.507 |
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Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Plomb." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 13 Feb. 2025. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/pb.html>.
