ANTIMOINE
GROUPE de l'AZOTE
| Nombre atomique: | 51 |
| Groupe: | 15 |
| Période: | 5 |
| Configuration électronique: | [Kr] 4d10 5s2 5p3 |
| Nombre d'oxydation: | -3 +3 +5 |
| Électronégativité: | 2.05 |
| Rayon atomique / pm: | 145 |
| Masse atomique relatives: | 121.760(1) |
Ce métal est connu depuis la haute antiquité. étymologie du symbole: vient du latin stibium, désignant le minerai Sb2O3. L'antimoine est un métalloïde argenté, dur et cassant. Il ne réagit pas avec l'air sec. Il est toxique par inhalation et ingestion. L'antimoine se trouve dans la stibine (Sb2S3) et dans la valentinite(Sb2S3). L'antimoine est employé avec d'autres métaux pour accroître leur dureté. Il est utilisé dans la fabrication de certains types de semi-conducteurs, dans les plastiques et les produits chimiques. Des composés de l'antimoine sont utilisés dans des médicaments contre le rhume et la grippe.
| Densité / g dm-3: | 6691 | (293 K) |
| 6483 | (m.p.) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 18.20 | (293 K) |
| 18.78 | (m.p.) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 39 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 24.3 |
| Point de fusion / °C: | 630.63 |
| Point d'ébullition / °C: | 1587 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 20.9 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 165.8 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 262.04 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 830.59 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 1594.96 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 2441.10 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 0.2 |
| dans les océans / ppm: | 0.0005 |
| Structure cristalline: | rhomboédrique |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=430.84, c=1124.7 |
| Groupe d'espace: | R3m |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 121Sb | 120.903818(2) | 57.36(8) |
| 123Sb | 122.904216(2) | 42.64(8) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| SbV + 2e- → SbIII | +0.818 | (6 mol dm-3 HCl) |
| SbV + 2e- → SbIII | +0.746 | (3.5 mol dm-3 HCl) |
| SbO+ + 2H+ + 3e- → Sb(s) + H2O | +0.212 | |
| SbO3- + 2H+ + 2e- → SbO2- + H2O | +0.353 | |
| SbO3- + 3H+ + 2e- → HSbO2 + H2O | +0.678 | |
| SbO3- + 4H+ + 2e- → SbO+ + 2H2O | +0.704 | |
| SbO2- + 2H+ + 2e- → SbO- + H2O | +0.720 | |
| 2SbO3- + 6H+ + 4e- → Sb2O3(s) + 3H2O | +0.772 | |
| SbO2- + 4H+ + 3e- → Sb(s) + 2H2O | +0.446 | |
| HSbO2 + 3H+ + 3e- → Sb(s) + 2H2O | +0.230 | |
| Sb2O3(s) + 6H+ + 6e- → 2Sb(s) + 3H2O | +0.152 | |
| Sb2O5(s) + 6H+ + 4e- → 2SbO+ + 3 H2O | +0.581 | |
| Sb2O5(s) + 4H+ + 4e- → Sb2O3(s) + 2H2O | +0.692 | |
| Sb(s) + 3H+ + 3e- → SbH3(g) | - 0.510 |
| 50 Etain | ← | 51 Antimoine | → | 52 Tellure |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Antimoine." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/sb.html>.
