TELLURE
CHALCOGÈNE
| Nombre atomique: | 52 |
| Groupe: | 16 |
| Période: | 5 |
| Configuration électronique: | [Kr] 4d10 5s2 5p4 |
| Nombre d'oxydation: | -2 +4 +6 |
| Électronégativité: | 2.1 |
| Rayon atomique / pm: | 143.2 |
| Masse atomique relatives: | 127.60(3) |
Le tellure a été découvert par Franz Joseph Muller von Reichstein (AT) en 1782. Étymologie du nom: vient du latin tellus signifiant terre. Le tellure est un métalloïde argenté, cassant. Il ne réagit ni avec l'eau, ni avec l'acide chlorhydrique. Il réagit avec l'acide nitrique. Il brûle dans l'air et l'oxygène. Le tellure est un sous- produit du raffinage du cuivre et du plomb. Le tellure améliore les qualités mécaniques du cuivre et de l'acier inoxydable. Il colore le verre et les céramiques. Il est employé dans les dispositifs thermoélectriques, dans l'industrie du caoutchouc et des détonateurs
| Densité / g dm-3: | 6240 | (293 K) |
| 5797 | (m.p.) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 20.45 | (293 K) |
| 22.01 | (m.p.) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 436000 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 2.35 |
| Point de fusion / °C: | 449.51 |
| Point d'ébullition / °C: | 988 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 13.5 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 104.6 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | - |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 869.30 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 1794.64 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 2697.75 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 0.01 |
| dans les océans / ppm: | - |
| Structure cristalline: | hexagonal |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=445.65, c=592.68 |
| Groupe d'espace: | P3121 |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 120Te | 119.90402(1) | 0.096(2) |
| 122Te | 121.903047(2) | 2.603(4) |
| 123Te | 122.904273(2) | 0.908(2) |
| 124Te | 123.902819(2) | 4.816(6) |
| 125Te | 124.904425(2) | 7.139(6) |
| 126Te | 125.903306(2) | 18.95(1) |
| 128Te | 127.904461(2) | 31.69(1) |
| 130Te | 129.906223(2) | 33.80(1) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| Te4+ + 4e- → Te(s) | +0.568 | |
| Te4+ + 2H+ + 6e- → H2Te(g) | +0.132 | |
| TeO42- + 4H+ + 2e- → TeO2(s) + 2H2O | +1.509 | |
| HTeO4- + 3H+ + 2e- → TeO2(s) + 2H2O | +1.202 | |
| H2TeO4 + 2H+ + 2e- → TeO2(s) + 2H2O | +1.020 | |
| TeO42- + 2H+ + 2e- → TeO32- + H2O | +0.892 | |
| HTeO4- + H+ + 2e- → TeO32- + H2O | +0.584 | |
| HTeO4- + 2H+ + 2e- → HTeO3- + H2O | +0.813 | |
| H2TeO4 + H+ + 2e- → HTeO3- + H2O | +0.631 | |
| H2TeO4 + 3H+ + 2e- → HTeO2+ + 2H2O | +0.953 | |
| H2TeO4 + 6H+ + 2e- → Te4+ + 4H2O | +0.920 | |
| Te(OH)6(s) + 2H+ + 2e- → TeO2(s) + 4H2O | +1.02 | |
| TeO32- + 6H+ + 4e- → Te(s) + 3H2O | +0.827 | |
| HTeO3- + 5H+ + 4e- → Te(s) + 3H2O | +0.713 | |
| HTeO2+ + 3H+ + 4e- → Te(s) + 2H2O | +0.551 | |
| TeO2+ + 5H+ + 6e- → H2Te(g) + 2H2O | +0.121 | |
| Te(s) + 2H+ + 2e- → H2Te(g) | - 0.739 | |
| Te(s) + 2e- → Te2- | - 1.14 |
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Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Tellure." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/te.html>.
