BROME
HALOGÈNE
| Nombre atomique: | 35 |
| Groupe: | 17 |
| Période: | 4 |
| Configuration électronique: | [Ar] 3d10 4s2 4p5 |
| Nombre d'oxydation: | -1 +1 +5 |
| Électronégativité: | 2.96 |
| Rayon atomique / pm: | 114.5 |
| Masse atomique relatives: | [79.901, 79.907] |
Le brome a été découvert par Antoine-Jérôme Balard (FR) en 1826. Étymologie du nom: vient du grec bromos signifiant mauvaise odeur. Le brome est liquide brun-roux qui émet des vapeurs suffocantes, irritantes et toxiques. Il cause de graves brûlures. C'est un oxydant. Le brome se trouve sous forme de combinaison dans l'eau de mer. Le brome était utilisé autrefois en grande quantité pour fabriquer un composé à base de plomb qui était utilisé dans les moteurs brûlant de l'essence plombée. Maintenant, il est principalement utilisé dans les colorants, désinfectants et dans les produits chimiques utilisés en photographie.
| Densité / g dm-3: | 4050 | (123 K) |
| 3122.6 | (293 K) | |
| 7.59 | (gaz, 273 K) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 19.73 | (123 K) |
| 25.59 | (293 K) | |
| 21055.07 | (gaz, 273 K) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 0.0047 |
| Point de fusion / °C: | -7.2 |
| Point d'ébullition / °C: | 58.78 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 10.8 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 30.5 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 117.943 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 1139.87 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 2103.40 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 3473.50 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 2.5 |
| dans les océans / ppm: | 65 |
| Structure cristalline: | orthorhombique à bases centrées |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=673.7, b=454.8, c=876.1 |
| Groupe d'espace: | Cmca |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 79Br | 78.918338(2) | 50.69(7) |
| 81Br | 80.916291(3) | 49.31(7) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| Br2(l) + 2e- → 2Br- | +1.065 | |
| Br2(aq) + 2e- → 2Br- | +1.087 | |
| Br3- + 2e- → 3Br- | +1.05 | |
| HBrO3 + 5H+ + 6e- → Br- + 3H2O | +1.42 | |
| 3HBrO3 + 15H+ + 16e- → Br3- + 9H2O | +1.462 | |
| 2BrO3- + 12H+ + 10e- → Br2(l) + 6H2O | +1.52 | |
| BrO3- + 6H+ + 6e- → Br- + 3H2O | +1.44 | |
| BrO3- + 3H2O + 6e- → Br- + 6OH- | +0.61 | |
| 2HBrO2 + 10H+ + 10e- → Br2(l) + 6H2O | +1.48 | |
| HBrO3 + 4H+ + 4e- → HBrO + 2H2O | +1.46 | |
| HBrO3 + 3H+ + 4e- → BrO- + 2H2O | +1.33 | |
| 2HBrO + 2H+ + 2e- → Br2(l) + 2H2O | +1.59 | |
| 2BrO- + 4H+ + 2e- → Br2(l) + 2H2O | +2.09 | |
| 2BrO- + 2H2O + 2e- → Br2(l) + 4OH- | +0.45 | |
| BrO- + H2O + 2e- → Br- + 2OH- | +0.76 |
| 34 Sélénium | ← | 35 Brome | → | 36 Krypton |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Brome." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 13 Feb. 2025. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/br.html>.
