SOUFRE
CHALCOGÈNE
| Nombre atomique: | 16 |
| Groupe: | 16 |
| Période: | 3 |
| Configuration électronique: | [Ne] 3s2 3p4 |
| Nombre d'oxydation: | -2 +4 +6 |
| Électronégativité: | 2.58 |
| Rayon atomique / pm: | 103.5 |
| Masse atomique relatives: | [32.059, 32.076] |
Le soufre est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du sanscrit sulvere et du latin sulphurium signifiant soufre. Le soufre est un solide cassant, jaune-pâle, sans odeur. Il est insoluble dans l'eau, mais par contre il est soluble dans le disulfure de carbone. On trouve du soufre dans des minerais: cinabre, galène, sphalérite et stibine. Le soufre des gisements souterrains est obtenu par le procédé Frasch ou par la transformation du sulfure d'hydrogène des gisements de gaz naturels. Le soufre est utilisé pour la fabrication d'allumettes, de poudre à canon, de médicaments, de caoutchouc, de colorants, de pesticides, et d'insecticides. Il intervient également dans la synthèse de l'acide sulfurique (H2SO4).
| Densité / g dm-3: | 2070 | (alpha, 293 K) |
| 1957 | (bêta, 293 K) | |
| 1891 | (liquide, 393 K) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 15.49 | (alpha, 293 K) |
| 16.38 | (bêta, 293 K) | |
| 16.96 | (liquide, 393 K) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 2E+23 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 0.269 |
| Point de fusion / °C: | 115.21 |
| Point d'ébullition / °C: | 444.60 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 1.7175 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 9.62 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 276.6 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 999.60 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 2251.78 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 3356.75 |
| dans l'atmosphère / ppm: | 1 |
| dans la croute terrestre / ppm: | 260 |
| dans les océans / ppm: | 900 |
| Structure cristalline: | orthorhombique à faces centrées |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=1046.46, b=1286.60, c=2448.60 |
| Groupe d'espace: | Fddd |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 32S | 31.9720707(1) | 95.02(9) |
| 33S | 32.9714585(1) | 0.75(4) |
| 34S | 33.9678668(1) | 4.21(8) |
| 36S | 35.9670809(3) | 0.02(1) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| S(s) + 2e- → S2- | - 0.476 | |
| S(s) + H+ + 2e- → HS- | - 0.065 | |
| S(s) + 2H+ + 2e- → H2S(g) | +0.141 | |
| SO42- + 4H+ + 2e- → H2SO3 + H2O | +0.172 | |
| SO42- + 4H2O + 2e- → SO3- + 2OH- | - 0.93 | |
| SO42- + 8H+ + 6e- → S(s) + 4H2O | +0.357 | |
| HSO4- + 7H+ + 6e- → S(s) + 4H2O | +0.339 | |
| SO42- + 8H+ + 8e- → S2- + 4H2O | +0.149 | |
| SO42- + 9H+ + 8e- → HS- + 4H2O | +0.252 | |
| SO42- + 10H+ + 8e- → H2S(g) + 4H2O | +0.303 | |
| HSO4- + 9H+ + 8e- → H2S(g) + 4H2O | +0.289 | |
| S2O82- + 2e- → 2SO42- | +2.01 | |
| S2O82- + 2H+ + 2e- → 2HSO4- | +2.123 | |
| S4O62- + 2e- → 2S2O32- | +0.08 | |
| S4O62- + 12H+ + 10e- → 4S(s) + 6H2O | +0.416 | |
| S2O62- + 2e- → 2SO32- | +0.026 | |
| SO2(g) + 4H+ + 4e- → S(s) + 2H2O | +0.451 | |
| H2SO3 + 4H+ + 4e- → S(s) + 3H2O | +0.450 | |
| 2SO32- + 6H+ + 4e- → S2O32- + 3H2O | +0.705 | |
| 2HSO3- + 4H+ + 4e- → S2O32- + 3H2O | +0.491 | |
| 4HSO3- + 8H+ + 6e- → S4O62- + 6H2O | +0.581 | |
| 4H2SO3 + 4H+ + 6e- → S4O62- + 6H2O | +0.509 | |
| SO32- + 6H+ + 6e- → S2- + 3H2O | +0.231 | |
| S22- + 2H+ + 2e- → 2HS- | +0.298 | |
| S22- + 2e- → 2S2- | - 0.524 | |
| S32- + 3H+ + 4e- → 3HS- | +0.097 | |
| S42- + 4H+ + 6e- → 4HS- | +0.033 | |
| S52- + 5H+ + 8e- → 5HS- | +0.003 |
| 15 Phosphore | ← | 16 Soufre | → | 17 Chlore |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Soufre." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 13 Feb. 2025. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/s.html>.
