PHOSPHORE
GROUPE de l'AZOTE
| Nombre atomique: | 15 |
| Groupe: | 15 |
| Période: | 3 |
| Configuration électronique: | [Ne] 3s2 3p3 |
| Nombre d'oxydation: | -3 +3 +5 |
| Électronégativité: | 2.19 |
| Rayon atomique / pm: | 110.5 |
| Masse atomique relatives: | 30.973 761 998(5) |
Le phosphore a été découvert par Hennig Brandt (DE) en 1669. Étymologie du nom: vient du grec phos et pherein signifiant lumière et porter. Le phosphore blanc, de couleur blanc-jaune, est un solide mou, cireux qui émet des fumées âcres. Il est toxique par inhalation, ingestion ou contact avec la peau. Le phosphore rouge se présente sous forme de poudre. Il ne s'enflamme pas spontanément dans l'air et n'est pas toxique. On trouve du phosphore dans les roches phosphatées. Le phosphore pur est obtenu par chauffage d 'un mélange de roches phosphatées, de coke et de silice à environ 1450 °C. Le phosphore est utilisé dans la fabrication d'engrais et de détergents. On s'en sert aussi dans les feux d'artifice, les allumettes et les armes incendiaires. Il est utilisé pour la production d'acier, de bronze et d'autres produits.
| Densité / g dm-3: | 1820 | (blanc, 293 K) |
| 2200 | (rouge, 293 K) | |
| 2690 | (noir, 293 K) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 17.02 | (blanc, 293 K) |
| 14.08 | (rouge, 293 K) | |
| 11.51 | (noir, 293 K) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 1E+17 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 0.235 |
| Point de fusion / °C: | 44.15 |
| Point d'ébullition / °C: | 280.5 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 2.51 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 51.9 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 314 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 1011.82 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 1907.47 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 2914.14 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 1050 |
| dans les océans / ppm: | 0.07 |
| Structure cristalline: | cubique simple |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=1131 |
| Groupe d'espace: | Pm3m |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 31P | 30.9737615(2) | 100 |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| PO43- + 3H+ + 2e- → HPO32- + H2O | +0.121 | |
| HPO42- + 2H+ + 2e- → HPO32- + H2O | - 0.234 | |
| H2PO4- + H+ + 2e- → HPO32- + H2O | - 0.447 | |
| H2PO4- + 2H+ + 2e- → H2PO3- + H2O | - 0.260 | |
| H3PO4 + H+ + 2e- → H2PO3- + H2O | - 0.329 | |
| H3PO4 + 2H+ + 2e- → H3PO3 + H2O | - 0.276 | |
| PO43- + 8H+ + 5e- → P (rouge) + 4H2O | - 0.128 | |
| PO43- + 8H+ + 5e- → P (blanc) + 4H2O | - 0.156 | |
| HPO42- + 7H+ + 5e- → P (rouge) + 4H2O | - 0.288 | |
| HPO42- + 7H+ + 5e- → P (blanc) + 4H2O | - 0.316 | |
| H2PO4- + 6H+ + 5e- → P (rouge) + 4H2O | - 0.358 | |
| H2PO4- + 6H+ + 5e- → P (blanc) + 4H2O | - 0.386 | |
| H3PO4 + 5H+ + 5e- → P (rouge) + 4H2O | - 0.383 | |
| H3PO4 + 5H+ + 5e- → P (blanc) + 4H2O | - 0.411 | |
| PO43- + 11H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.123 | |
| HPO42- + 10H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.212 | |
| H2PO4- + 9H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.265 | |
| H3PO4 + 8H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.281 | |
| H3PO3 + 2H+ + 2e- → H3PO2 + H2O | - 0.499 | |
| HPO32- + 5H+ + 3e- → P (rouge) + 3H2O | - 0.298 | |
| HPO32- + 5H+ + 3e- → P (blanc) + 3H2O | - 0.346 | |
| H2PO3- + 4H+ + 3e- → P (rouge) + 3H2O | - 0.419 | |
| H2PO3- + 4H+ + 3e- → P (blanc) + 3H2O | - 0.467 | |
| H3PO3 + 3H+ + 3e- → P (rouge) + 3H2O | - 0.454 | |
| H3PO3 + 3H+ + 3e- → P (blanc) + 3H2O | - 0.502 | |
| H4P2O6 + 2H+ + 2e- → 2H3PO3 | +0.38 | |
| 2H3PO4 + 2H+ + 2e- → H4P2O6 + 2H2O | - 0.94 | |
| P (rouge) + 3H+ + 3e- → PH3(g) | - 0.111 | |
| P (blanc) + 3H+ + 3e- → PH3(g) | - 0.063 |
| 14 Silicium | ← | 15 Phosphore | → | 16 Soufre |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Phosphore." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 13 Feb. 2025. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/p.html>.
