OXYGÈNE
CHALCOGÈNE
| Nombre atomique: | 8 |
| Groupe: | 16 |
| Période: | 2 |
| Configuration électronique: | [He] 2s2 2p4 |
| Nombre d'oxydation: | -2 |
| Électronégativité: | 3.44 |
| Rayon atomique / pm: | 60.4 |
| Masse atomique relatives: | [15.999 03, 15.999 77] |
L'oxygène a été découvert par Carl William Scheele (SE) en 1772. Étymologie du nom: vient du grec oxy et genes signifiant acide et qui engendre. L'oxygène est un gaz incolore, inodore. Il est très réactif. Il forme des oxydes avec presque tous les autres éléments, sauf les gaz nobles. C'est le plus abondant des éléments de la croûte terrestre. Il constitue à peu près 21% de l'atmosphère terrestre. L'oxygène est obtenu principalement par distillation fractionnée de l'air liquide. Au laboratoire on peut le produire par électrolyse de l'eau. L'oxygène est utilisé dans la fabrication de l'acier et la soudure. Il entretien la vie. L'ozone, qui se trouve naturellement dans la haute atmosphère, protège la terre du rayonnement ultraviolet.
| Densité / g dm-3: | 2000 | (solide, m.p.) |
| 1140 | (b.p.) | |
| 1.429 | (gaz, 273 K) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 8.00 | (solide, m.p.) |
| 14.03 | (b.p.) | |
| 22392.44 | (gaz, 273 K) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 0.0263 |
| Point de fusion / °C: | -218.7916 |
| Point d'ébullition / °C: | -182.95 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 0.444 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 6.82 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 246.785 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 1313.95 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 3388.33 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 5300.51 |
| dans l'atmosphère / ppm: | 209500 |
| dans la croute terrestre / ppm: | 466000 |
| dans les océans / ppm: | (H2O) |
| Structure cristalline: | cubique simple |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=683 |
| Groupe d'espace: | Pm3n |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 16O | 15.994914622(2) | 99.762(15) |
| 17O | 16.9991315(2) | 0.038(3) |
| 18O | 17.9991604(9) | 0.200(12) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| O2(g) + 4H+ + 4e- → 2H2O | +1.229 | |
| O2(g) + 4H+ + 4e- → 2H2O | +0.815 | ([H+] = 10-7 mol dm-3) |
| O2(g) + 2H2O + 4e- → 4OH- | +0.401 | |
| O2(g) + H2O + 2e- → HO2- + OH- | +0.076 | |
| O2(g) + 2H+ + 2e- → H2O2 | +0.682 | |
| O3(g) + 2H+ + 2e- → O2(g) + H2O | +2.07 | |
| O3(g) + 6H+ + 6e- → 3H2O | +1.501 | |
| O3(g) + H2O + 2e- → O2(g) + 2OH- | +1.24 | |
| HO2- + H2O + 2e- → 3OH- | +0.88 | |
| H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O | +1.776 |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Oxygène." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/o.html>.
