FLUOR
HALOGÈNE
| Nombre atomique: | 9 |
| Groupe: | 17 |
| Période: | 2 |
| Configuration électronique: | [He] 2s2 2p5 |
| Nombre d'oxydation: | -1 |
| Électronégativité: | 3.98 |
| Rayon atomique / pm: | 70.9 |
| Masse atomique relatives: | 18.998 403 163(6) |
Le fluor a été découvert par Henri Moissan (FR) en 1886. Étymologie du nom: vient du latin fluere signifiant fondre, couler. Le fluor est un gaz jaune-verdâtre, à odeur piquante et irritant. Il est très réactif, c'est un gaz inflammable. Il réagit violemment avec de nombreux corps. Il est toxique par inhalation et ingestion. Dans la nature on ne le trouve qu'à l'état de combinaison. On trouve du fluor dans le minerais de fluorine (CaF2) et dans la cryolithe (Na3AlF6). L'électrolyse de l'acide fluorhydrique (HF) ou de l'acide potassium fluor (KHF2) est pratiquement la seule méthode de production industrielle. On trouve du fluor dans les fluides réfrigérants et les autres fluorocarbones. également dans la pâte dentifrice, sous forme de fluorure de sodium.
| Densité / g dm-3: | 1516 | (liquide, 85 K) |
| 1.696 | (gaz, 273 K) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 12.53 | (liquide, 85 K) |
| 22403.78 | (gaz, 273 K) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 0.0256 |
| Point de fusion / °C: | -219.62 |
| Point d'ébullition / °C: | -188.12 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 1.02 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 3.26 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 76.9 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 1681.06 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 3374.20 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 6050.48 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 625 |
| dans les océans / ppm: | 1.3 |
| Structure cristalline: | cubique simple |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=667 |
| Groupe d'espace: | Pm3n |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 19F | 18.99840321(8) | 100 |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| F2(g) + 2e- → 2F- | +2.87 | |
| F2(g) + 2H+ + 2e- → 2HF | +2.81 | |
| F2(g) + 2H+ + 2e- → 2HF(aq) | +3.06 | |
| F2O + 4H+ + 4e- → 2HF + H2O | +2.12 | |
| F2O + 2H+ + 4e- → 2F- + H2O | +2.15 | |
| F2O + 2H+ + 2e- → F2(g) + H2O | +1.44 |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Fluor." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/f.html>.
